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Il sig. dot. Canlù, professore aggiunto di chimica nella R. 

 Vini Tersità di Turino , conosciuto per altri suoi pregiati lavori, 

 analizzando modernamente le acque minerali solfureo-saline di 

 Castelnuovo d'Asti , vi ha riconosciuto l' iodio allo stato d' idro- 

 iodato . La piccola quantità di questo , mescolato ad una molto 

 maggior quantità di altri sali , e singolarmente di sai comune, 

 non permettendo di riconoscerlo coi processi ordinarii , il sig. 

 dott Canlù trattò il residuo salino dell'evaporazione coli' alcool 

 rettificato, il quale non potè disciogliere che l'idroiodato e picco- 

 la quantità d' idroclorati solubili in alcool . Evaporato a siccità 

 il liquido alcoolico, sciolse il residuo in una leggiera soluzione 

 d'amido, e facendovi, passare a traverso del gas cloro, rico- 

 nobbe l'iodio al cambiamento di colore che provò il miscuglio, 

 che a poco a poco divenne d'un bel turchino. 



I risultamene delle sue osservazioni inducono il sig. Canta 

 a supporre come molto probabile che tutte le acque solforose 

 contenenti degl' idroclorati contengano pure 1' iodio allo stato 

 d idriodato, che l'azione dell'acido idrosolforico sugi' idroclo- 

 rati determini in certe circostanze il cambiamento d' una parte 

 di questi in idroiodati, e che l'iodio sia forse una sostanza com- 

 posta , in cui entri il cloro come uno degli elementi . 



Era qualche tempo che i chimici ammettevano un fatto 

 annunziato già dall'italiano Bulini, e modernamente dato come 

 una sua scoperta dal sig. Fey , cioè essere il carbonato di ma- 

 gnesia più, solubile nell' acqua fredda che nella calda. Se in una 

 soluzione di solfato di magnesia se ne versi una di carbonato di 

 potassa o di soda, si forma del carbonato di magnesia, che nella 

 più gran parte si deposita come poco solubile , restandone una 

 piccola porzione disciolto nel liquido. Se questo, allorché è ben 

 limpido e separato dal deposito, si riscaldi , s' intorbida , sepa- 

 randosene un poco di carbonato di magnesia ; il quale è di nuo- 

 vo disciolto per il raffreddamento del liquido , che ricupera la 

 sua trasparenza. Son questi i fenomeni che avevano fatto ri- 

 guardare il carbonato di magnesia come più solubile a freddo 

 che a caldo . 



Ora il farmacista sig. Angelini ha riconosciuto quest' opi- 

 nione essereerronea.il riscaldamento del liquido intanto deter- 

 mina la separazione parziale e locale d'alcuni fiocchi di car- 

 bonato di magnesia , in quantochè sprigiona un poco d' acido 

 carbonico eccedente, che lo teneva allo stato di sopracarbonato 

 e lo rendeva solubile, del quale acido ove resti sufficiente quan- 



