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 l'acqua col bollire langamente in vasi di vetro, diventa fortemente 

 alcalina, distaccandone ana notabile quantità di silice. 



Lettera del sig. doti. Antonio Fahroni d' Arezzo al prof. Gaz- 

 zeri. — " A.mico pregiatissimo. Vi è noto che unitamente al dott. G. 

 Giulj , ora professore di storia naturale nell' università di Siena , io 

 pubblicai nel i8o8 l' analisi dell'acqua minerale di Montioni qui pres- 

 so Arezzo. Dopo quell'epoca la prossimità del luogo mi ha spesso of- 

 ferto 1' occasione di ripetere li sperimenti , e di fare nuove osserva- 

 zioni che mi appartengono in particolare. Ve ne comunico in questa 

 nòta alcune che non mi compariscono prive d'ogni importanza, e che 

 esposte in maggior dettaglio fanno parte d' una memoria più estesa e 

 -non pubblicata ,,. 



Osservazione prima — L'acqua di Montiose è dotata della tem- 

 peratura costante di i3. Réaumur , e contiene i carbonati di soda, di 

 calce , di magnesia , e di ferro, disciolti in un eccesso d' acido car- 

 bonico. Ora la semplice evaporazione , ben regolata , serve ad isolare 

 quasi tutti questi componenti , ma in special modo a separare uno 

 dall'altro i carbonati di calce e di magnesia. La prima applicazione 

 del calore determina lo sviluppo dell' arido carbonico e la precipita- 

 zione d' una parte del carbonato di calce con tutto il ferro. Quando 

 la totalità dell' acido libero ha ripreso il suo stato aeriforme ) Io che 

 accade ordinariamente dopo la riduzione del liquido a due terzi del 

 suo volume , ed è annunziato dalla cessazione delle piccole bolle che 

 scoppiettano alla superficie dell'acqua ) tutto il carbonato calcareo 

 è allora precipitato senza alcun mescuglio di carbonato di magnesia , 

 il quale resta in dissoluzione con quello di soda. 



Proseguendo in altro vaso 1' evaporazione del liquido filtrato , il 

 carbonato di magnesia si precipita a poco a poco , ma non abbandona 

 interamente il sale alcalino finché 1' acqua di quest'ultimo non sia 

 ridotta alla quantità puramente necessaria perla sua cristallizzazione. 

 Ecco , se non m' inganno , un metodo di più , e questo semplicis- 

 simo, per separarci carbonati di calce e di magnesia contenuti in 

 molte acque minerali , ed un argomento che dimostra la solubilità 

 del bicarbonato di magnesia , nonostante la presenza di un alcali. 



Io non sono molto alieno da riguardare l'unione dei bicarbonati 

 di soda e di magnesia come un sale binario che abbia bisogno d'nna 

 certa quantità d'acqua per sussistere. Ho anche qualche sospetto 

 d'una traccia di iitina nella soluzione dei suddetti due bicarbonati ■ 

 ma non posso fin qui azzardare un asserzione positiva. 



Osservazione seconda — Per adattare all'uso del bagni quest'a- 

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