über den Claiisius'schen Entropiesalz. 35 



in dem Ausdrucke stehen bleiben, so dass sich aus ihm keinerlei 

 Schlüsse über das Verhalten der Entropie ziehen Hessen. 



Es bleibt daher nichts anderes übrig, als zu versuchen, ob 

 man mit Glchg. (1) oder (3) zum Ziele kommt. Mit (1) sind 

 freilich die Aussichten nach den früheren Entwickelungen von 

 vornherein gering, und es zeigt sich in der Tat, dass diese Glei- 

 chung hier eben so wenig verwendbar ist, wie dort. Setzt man 

 nämlich voraus, dass während der Reaktion mit der Umgebung 

 keine Wärme ausgetauscht wird, dass also d Q ^ ist, so müsste, 

 unabhängig davon, wie der Vorgang sonst geleitet wird, am Ende 

 der Reaktion stets die nämliche, und zwar die ursprüngliche En- 

 tropie wieder erreicht werden. Dass das in Wirklichkeit wenigstens 

 nicht immer geschieht, lässt sich allerdings nicht aus den allge- 

 meinen Formeln nachweisen, sondern nur für bestimmte Körper- 

 arten, und es soll daher der Einfachheit wegen angenommen wer- 

 den, der Körper sei nach der Reaktion ein vollkommenes Gas. 

 Bei der folgenden Rechnung beziehe ich mich auf eine Untersuchung, 

 die ich früher in dieser Vierteljahrsschrift veröffentlicht habe. ') 



Es sei nun in Fig. 2 Ä der Zustands- 

 2}unkt des Körpers vor Beginn der che- 

 mischen Reaktion mit den Zustandsgrössen 

 p, r, Tj, r/j. Lässt man die Reaktion bei ^r^; 



konstantem Volumen vor sich gehen |?S:n^___JJ E 



und denkt den Körper dabei auf seiner 

 ursprünglichen Temperatur T^ erhalten, 

 so muss man ihm seine wahre Wärme- - 5- 



tönung, /f, zunächst entziehen. Dadurch __ „ 



geht sein Druck in jH über, während Pij^ 2. 



sich seine innere Arbeit L\ , wie ich dort 



gezeigt habe, nicht ändert. Der Zustandspunkt rückt gleichzeitig 

 nach B; seine Lage ist vollständig bestimmt, weil von dem ent- 

 standenen Körper r und 7^, , als die Anfangswerte, bekannt sind. 

 Führt man dem geänderten Körper jetzt bei konstant bleibendem 

 Volumen die Wärmemenge H wieder zu, so steigt sein Druck von 

 ^/j auf p.,, seine Temperatur von T, auf To, und der Zustands- 

 punkt rückt nach C. Dabei ist: 



') .Jalirjrant' XLVI, l'JOl, S. IKi— 118. 



