über den Clausius'schen Enlropiesatz. 37 



von 2\ auf T^ und von r.^ auf i\, wobei der Zustandspunkt bis 

 E nach rechts rückt. Die neuen ürösseu finden sich aus : 



(79) ^^-=,^(7^-7;). 



Das hier allein weiter nötige Endvohimcn in diesem Punkte wii'd: 



(80) ,. = ^[(i+_L_j;.),-+-f]. 



In beiden Fällen, sowohl beim konstanten Volumen, als auch 

 beim konstanten Drucke, ist dem Körper die anfänglich entzogene 

 Wärmemenge nachher wieder mitgeteilt worden, so dass für die 

 ganzen Vorgänge je ^ (IQ = wird. Der Wärmeaustausch musste 

 nur eingeführt werden, um die Endzustände berechnen zu können. 

 Dürfte man nun die Änderung der Entropie während der Reaktion 

 nach Glclig. (l) bestimmen, so müssten die beiden Punkte C und 

 E auf derselben Adiabate des chemisch geänderten Körpers liegen. 

 Xun ist aber aus den Glchgn. (75) und (80) sofort ersichtlich, 

 dass im allgemeinen 



(81) P,<"^pr'l 



sein muss. Nach Glchg. (I) käme man daher, wie bei den anderen 

 unstetigen Vorgängen, auch zu dem Ergebnisse, dass die Entropie 

 nicht mehr eine Funktion des augenblicklichen Zustandes allein 

 sein würde. Glchg. (1) darf also hier ebenfalls nicht zur Berech- 

 nung der Entropieänderung benutzt werden. 



Der einzige mögliche Weg ist daher der, Glchg. (3) zu ver- 

 wenden. Das geht aber auch nicht unmittelbar, weil sich bei 

 einer chemischen Reaktion die Zustandsgrössen, namentlich die 

 Temperatur, im allgemeinen unstetig ändern. Man muss daher 

 den wirklichen Vorgang durch einen anderen ersetzt denken, bei 

 dem sämtliche Zustandsgrössen stetig verlaufen. Dabei kommt 

 man am einfachsten zum Ziele, wenn man ihn in zwei Teile zer- 

 legt. Zunächst muss man annehmen, die chemische Umsetzung 

 gehe, wie vorhin im ersten Falle, bei 



(82) r = const. und T = const. 



vor sich, unter Entziehung der wahren Wärmetönung H. Dabei 

 bleibt auch die innei'e Arbeit U ungeändert, und daher folgt aus 

 Glchg. (3), dass auch 



