38 A. Fliegner. 



(83) d S = 



wird, dass also die Entropie ebenfalls keine Änderung erleidet. 

 Hiermit ist dann der nötige Ausgangspunkt gewonnen, von dem 

 aus die Entropieen zweier verschiedener Körper mit einander ver- 

 glichen werden können, sofern nur der eine aus dem anderen durch 

 einen chemischen Prozess entstanden ist. 



Als zweiten Teil des ganzen Vorganges muss man jetzt dem 

 chemisch geänderten Körper bei 



(84) T = const. 



die vorhin entzogene Wärmetönung H wieder zuführen, wobei die 

 Zustandsänderuug umkehrbar vorauszusetzen ist. Dann gilt Glchg. 

 (1) wieder, und die Änderung der Entropie ergibt sich zu: 



(85) SS=-§-. 



Da sich beim ersten Teile des Vorganges die Entropie nach 

 Glchg. (83) nicht änderte, so gibt Glchg. (85) auch die Änderung 

 der Entropie für den ganzen isothermisch verlaufenden chemischen 

 Prozess. Dabei ist auch die zuerst entzogene Wärmemenge nach- 

 her wieder zugeführt worden, so dass im ganzen mit der Umgebung 

 bleibend keine Wärme ausgetauscht und also fd Q/T = wird. 



Gegen diese Entwickelung Hesse sich allerdings vielleicht der 

 Einwand erheben, dass die chemische Reaktion unter den gemachten 

 Annahmen gar nicht immer wirklich vor sich gehen kann. Nun 

 sind aber wesentlich gleiche Annahmen bei der Berechnung der 

 übrigen Zustandsgrössen nach der Reaktion nicht nur zulässig, 

 sondern sogar nötig gewesen, und man wird daher die Entropie 

 gleichfalls auf diesem Wege berechnen dürfen. Ausserdem kann 

 man aber auch noch auf einem anderen Wege zu Glchg. (85) 

 kommen. Man muss dazu von der auf chemische Vorgänge ei-- 

 weiterten ersten Hauptgleichung in der Gestalt: 



,/Q = dU + iulr — dH 



ausgehen, darin dQ = setzen, mit T dividieren, S nach Glchg. 

 (3) einführen und endlich für T = const. integrieren, dann erhält 

 man unmittelbar Glchg. (85). Nur kann man bei diesem Vorgehen 



