01 



JOURNAL DES ROSES 



Dictionnaire Historique et Artistique de la ^ose 



^/^AJ^A< 



ADDITIONS ET CORRECTIONS 



Les mois marqués d\in aslèrisque (*) sonl contenus dans le Diclionnaire. 



(suite et fjn) 



*ROSES. — De la coloralion ariificielle 

 des roses. — 11 va environ trente ans, M. de 

 Hole, continuantles travaux de M. Jouanne, 

 a fait sur la coloration des fleurs de très 

 curieuses expériences qu'il est )>ou de 

 rappeler. 



Dans une première expérience, un l»ou- 

 ton de rose a été placé dans de l'eau con- 

 tenant du chlorure de cuivre, de l'ammo- 

 niaque et du sucre: la liqueur avait cette 

 belle nuance bleue que prennent tous les 

 sels de cuivre en présence de l'ammoniaque 

 Au bout de seize heures, le bouton de rose 

 commençait à s'épanouir, et à mesure que 

 ses feuilles s'ouvraient, elles laissaient 

 voir une coloration bleue bien prononcée, 

 surtout sur les bords; le deuxième et le 

 troisième jour, la rose continue de fleurir 

 et de bleuir, mais le cinquième jour elle 

 s'était desséchée et décolorée. Les feuilles 

 vertes n'avaient subi aucun changement de 

 couleur mais toutes les parties de laplante 

 renfermaient quelques traces de dissolution 

 cuivrique. 



Dans une deuxième expérience, un bou- 

 ton do rose a été placé dans une décoction 

 de tournesol, additionnée de sucre; au 

 bout de (juatre jours la rose était épanouie 

 et ses pétales oftYaient une teinte foncée 

 qui alla en augmentant pendant le cin- 

 quième et le sixième jour, mais au huitième 

 elle s'est fanée sans se décolorer. Un fait 

 à remarquer, c'est que la liqueur de tour- 

 nesol, qui était bleue au commencement 

 de l'expérience, avait pris une teinte rouge 

 à la fin. Ce fait ne peut avoir pour cause 

 que Labsorption d'un acide quelconque par 

 la liqueur. On sait en eff'etque les acides 

 font virer au rouge la nuance du tournesol. 

 Seulement quel acide pouvait exister dans 

 cette liqueur? Etait-ce un acide organique, 

 ou bien n'était-ce que de l'acide carbonique 

 exhalé par la plante, ou fourni par l'air 



atmosphérique? C'est ce que de nouvelles 

 expériences peuvent seules expli(jucr. 



Les feuilles de cette rose coloriées par 

 l'absorption du tournesol, présentaient de 

 plus une réaction bien nette au contact des 

 alcalis : une dissolution d'ammoniaque les 

 fait, passer au vert, en prenant elle-même 

 une nuance jaune foncé, virant au vert 

 foncé par l'addition d'un acide. Si au lieu 

 de soumettre ces feuilles à l'ammoniaque, 

 on les soumettait à l'action d'un acide, de 

 l'acide sulfurique, par exemple, en dissolu- 

 tion assez étendue, la liqueur prenait une 

 teinte rouge, passant au vert brun par 

 l'addition d'un alcali. 



Dans une troisième série d'expériences, 

 un bouton de rose a été placé dans une dis- 

 solution d'iodure d'ammonium avec de 

 l'iode en excès. Pendant quatre jours la 

 rose s'est ouverte graduellement sans 

 altération, mais le cinquième jour son 

 développement s'est arrêté et elle a com- 

 mencé à se faner. Les feuilles et la tige 

 contenaient des traces d'iode que l'analjse 

 a facilement décelée. 



Dans une quatrième expérience, deux 

 boutons de rose ont été soumis à l'action 

 d'une dissolution de sulfate de fer, d'am- 

 moniaque et de sucre. Après deux heures 

 de séjour dans cette liqueur, un des bou- 

 tons a été placé dans une dissolution d'acide 

 gallique et d'ammoniaque; quand la rose 

 s'est ouverte, le bord de ses pétales avait 

 une couleur grise bien tranchée, et leur 

 surface était veinée de noir. Lb second 

 bouton placé simplement dans une dissolu- 

 tion d'ammoniaque, ne s'est pas ouvert, 

 mais la partie supérieure a cependant pré- 

 senté une nuance d'un gris bleuâtre assez 

 nettement caractérisée. 



Enfin dans d'autres expériences, M de 

 Hole a constaté que les dissolutions acides 

 produisent toujours sur larose une colo- 



