Mittheilungen aus dem Univers.-Laborator. Zürich. 1^7 



viel leichter als das entsprechende Wasserstoff'atoin 

 im Amyl, so gehen die Erscheinungen so vor sich, 

 wie wenn dieses elfte WasserstolFatom zu der ganzen 

 Amylengruppe nur in loserer Beziehung stünde, wäh- 

 rend allerdings durch dessen Bindung die Atomigkeit 

 des Radikales sich um eine Einheit verringert. 



Entgegengesetzt dieser Ansicht VVurtz's hemerkte 

 schon Erlenmeyer 1), die Formeln des Ersteren seien 

 nicht im Stande, die Isomerien zu erklären ; viel eher 

 müsse man die Verschiedenheit des Amylenhydrats 

 und Amylenalkohols der verschiedenen Stellung des 

 Wasserrestes in diesen zwei Verbindungen zuschrei- 

 ben. Der Amylalkohol ist ein eigentlicher Alkohol; 

 für das Amylenhydrat wies Kolbe 2) die Natur eines 

 Pseudoamylalkoholes nach, donn durch Oxydation er- 

 hielt er aus demselben ein Keton. Aus der Lage des 

 Siedepunktes u. s. f. schloss er weiter, dass von den 

 für Pseudoamylalkohol möglichen Formeln dem Amy- 

 lenhydrat folgende zukommt: 



C2fh\ 1CH3 



Q//; C2O . HO = {CH(OH) 

 h\ IC3H7 



Da er nun annahm, die beiden freien Valenzen 

 im Amylen fänden sich an einem und demselben Koh- 

 lenstoffatom . da aber ferner die eine von beiden an 

 demjenigen sein müsste, an welches im Amylenhydrat 

 der VVasserrest angelagert ist. so bliebe für das Amy- 

 len nur die Formel 



ICH3 

 C" 

 I (^3 H7 



'j Zeitschrilt V. 568. 

 2] loc. ci(. 



