MittheiluDgen aus dem Univers.-Laborator. Zürich. 90 1 



diese weitere Oxydation fand ziemlich ruiiig und oline 

 bedeutende Gasentvvickelun« statt. Aus der jetzt ge- 

 wonnenen braunen Flüssiglveit suchte ich zunächst 

 die Malonsiiure nach der schon von Dessaignes zur 

 Isolirung- derselben aus den Oxydationsprodukten der 

 Aepfelsiiure angewandten Methode zu gewinnen. Zu 

 diesem Zwecke wurde die Lösung' mit überschüssiger 

 Kalkmilch gefallt, vom Kalk und abgeschiedenen Chrom- 

 oxyd abfiltrirt, und der Niederschlag oft mit sieden- 

 dem Wasser ausgezogen.') Die verschiedenen Fil- 

 trate wurden mit Bleiacetat gefallt und zur Trennung 

 des Bleisalzes der organischen Säure von gleichzeitig 

 gefälltem Bleichromat die Niederschläge mit verdünn- 

 ter Salpetersäure ausgezogen: das Bleisalz der or- 

 ganischen Säure war in das Filtrat übergegangen und 

 WHirde durch annäherndes Neutralisiren mit Ammoniak 

 in weisslichen Flocken, welche beim Stehen krystal- 

 linisch wurden, abgeschieden. Ganz ähnliche Beob- 

 achtungen hat Fink eist ein beim malonsauren Blei- 

 oxyd gemacht. Nach der Zersetzung dieses Bleisalzes 

 mit Schwefelwasserstoff und Eindampfen des Filtrates 

 erhielt ich eine krystallinische Säure, welche noch 

 immer durch eine beträchtliche Menge von anhängen- 

 dem Chromoxyd verunreinigt war. Um das mühsame 

 Ausziehen des Kalkniederschlages zu vermeiden, wandte 

 ich mit einer anderen Portion eine einfachere Methode 

 an: die durch Oxydation erhaltene Flüssigkeit wurde 

 mit überschüssigem Ammoniak versetzt und so lange 



1) Uas Calciumsalz der Malonsäure ist sehr schwer iu kaltem 

 und ziemlich schwer in heisscm Wasser löslicli. (Finkeislein. Ueber 

 die Salze der Malonsäure, Ann. d. Ch. u. Ph. CXXXIII. 338) 



