Dossios, /.ur Theorie der Lösun^-eii. 9 



ziiehiing der Flüssigkeit zu ihnen selbst in Betraclit, 

 wodurch grössere Mengen des Gases ahsorhirt werden 

 (NH3, HCl, SOj etc. durch Wasser). Diese Gase 

 folgen natürlicherweise nicht dem Henry'-Dal- 

 ton 'sehen Gesetze. Je höher aber die Temperatur, 

 je grösser die lebendige Kraft der Moleküle im Ver- 

 hältniss zur Molekularanziehung selbst wird, desto 

 mehr nähert sich die Absorption dem erwähnten 

 Gesetze. Für SO2 stimmen die gefundenen Zahlen an- 

 nähernd schon bei 50", für NH3 etwa bei lüO" mit 

 denselben überein.') 



Bei der Absorption der letztern Kategorie von 

 Gasen, wo also die Molekularanziehung beträchtlich 

 ist, kann es vorkommen, dass die lebendige Kraft 

 der Moleküle die Gesammtanziehung nicht zu über- 

 winden vermag; es würde sich alsdann die Lösung 

 dieser Gase ähnlich verhallen wie die Lösung von 

 zwei Flüssigkeiten, deren Siedepunkt erhöht ist2). 



Denken wir uns weiter zwei über einander ge- 

 schichtete Flüssigkeiten A und B, und nehmen wir 

 zunächst an, die Anziehung der Moleküle .4 zu den 

 Molekülen li vermöge an und für sich die Anziehung 

 der Moleküle .4 unter sich und der Moleküle B unter 

 sich zu überwinden, dann werden sich die verschie- 

 denartigen Moleküle anziehen und sich bald ver- 



') Beim Ammoniak sowolil wie bei den andern, dem Boyle- 

 M ar i o 1 1 e'schen und Gav - L us sa k'schen Gesetzen nicht sircng 

 foigendon Gasen, kommt naliiilicher Weise auch die Anziehung der 

 Gasmolcküle unter sich in Betracht. 



-) Siebe unten. 



