Dossios, zur Theorie der Lösungen. 17 



Dabei versteht sich von selbst, dass a und b nicht 

 constant, sondern je nach dem Wechsel der Zusam- 

 mensetzung der Lösung- veränderlich sind. 



Da die zwei Flüssigkeiten in jedem Verhäitniss 

 mischbar angenommen werden, so ist die Anziehung 

 der ungleichartigen Moleküle grösser als die der gleich- 

 artigen. Gehen nun Moleküle A weg, so werden die 

 übrig bleibenden Moleküle Ä mehr von Molekülen B 

 umgeben und in Folge dessen im Ganzen starker an- 

 gezogen; also «wächst. Umgekefirt werden die Mo- 

 leküle ^ mehr von Molekülen B umgeben: 6 vermin- 

 dert sich. Wir haben also zwar a<zb: aber a wird 

 immer grösser, h immer kleiner. Dabei können zwei 

 Fälle eintreten : entweder bleibtdeunocha immer kleiner 

 als 6, oder es erreicht den Werlh b und wir haben, 

 nachdem eine gewisse Anzahl von Molekülen yl in Dampf- 

 l'orm übergegangen, a = b. Im ersten Fall entweichen 

 durch Uebergang in Dampfzustand die Moleküle A, na- 

 türlicher Weise immer mehr und mehr mit Molekülen B 

 gemengt, und schliesslich die Moleküle 5. Die zwei Flüs- 

 sigkeiten sind theoretisch durch fraktionirte Destillation 

 trennbar. Tritt hingegen der Fall a= b ein, so ist von 

 dem Momente an kein Grund vorhanden, dass mehr Mo- 

 leküle ^ oder i? weggehen; es verdampft alsdann der 

 Rückstand mit constanter Zusammensetzung und con- 

 stantem Siedepunkte. So z. B. wissen wir, dass aus 

 einer Lösung von Salzsäure in Wasser der im Ueber- 

 schuss vorhandene Bestandtheil verdampft, bis eine 

 Flüssigkeit von der Zusammensetzung 79,8% Wasser 

 20,2% Salzsäure übrig bleibt, welche dann mit dem 

 Constanten Siedepunkt 110°C. überdestillirt. 



Aehnliche V^erhältnisse sind auch bei anderen 



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