264 Mittheilungen aus dem Universitäts-Laboratorium Zürich. 



zurückbleibt. — Die so erhaltene Lösung- ist nichts 

 anderes, als eine Lösung von Jod in Jodkalium; sie 

 enthält nur Spuren von Blei. Auch durch blosses 

 Schütteln mit kalter wässriger Stärkelösung- kann man 

 den Niederschlägen beträchtliche Quantitäten von 

 Jod entziehen. Nach ihrem ganzen Verhalten kann 

 man sie am besten mit der Jodstärke, dem durch Jod 

 blau gefärbte» Lanthan-Oxydhydrat') u. s. w. ver- 

 gleichen. 



Es sind Zwischenglieder zwischen mechanischen 

 Gemengen und chemischen Verbindungen. Diesel- 

 ben Mittel wie z. B. Eisenoxydulsalze, schweflig-e 

 Säure, Zinnchlorür etc., die die Jodstärke entfärben 2), 

 verwandeln auch jene dunkeln Niederschläge unter 

 Jodentziehung in Jodblei. 



Zum Zwecke der quantitativen Bestimmung der 

 Löslichkeiten von Jod in Jodkalium verschafFten wir 

 uns zunächst reines Jod und Jodkalium. Das erstere 

 durch wiederholte Sublimation gereinigt, war absolut 

 chlor- und bromfrei. — Das Jodkalium stellten wir 

 durch Zusammenbringen von chemisch reinem Jod 

 mit Eisenspähnen, Fällen mit reinem überschüssi- 

 gem Kaliumcarbonat und Neutralisiren mit Jodwas- 

 serstoff dar. Diese Methode, die uns als die em- 

 pfehlenswertheste erscheint - liefert direkt reines 

 Jodkalium. Unser Salz war vollständig frei von Jod- 

 säure, Chlor, Schwefel und Eisen. 



Die durch Lösen von Jodkalium in approximativ 

 bestimmten Wassermengen erhaltene Flüssigkeit wurde 



') Damour Jahresbericlit 1856. Seite 485. 

 2) Pisani, Jahresbericht J856, Seite 669. 



