Die Versuche zur Beptiniiiiung der spezifischen Wärme tler Gase. 207 



mc^ = 4,75 + 0,0016 {t — 1600) (2) 



dargestellt. Sie fügen hinzu, man könne diesen Zusammenhang so 

 deuten, das die spezifische Wärme bis 1000° C. konstant sei. Wahr- 

 scheinlich wachse sie aber ununterbrochen, nur zwischen 0" und 

 200" so langsam, dass diese Zunahme den dortigen Beobachtern 

 entgangen sei. Dann würde die Formel (2) besser durch eine andere 

 zu ersetzen sein, die gegen die niedrigen Temperaturen asympto- 

 tisch verläuft'). In Ermangelung von Versuchen für Zwischen- 

 temperaturen haben sie sich aber mit der einfachen Formel (2) 

 begnügt. 



Aus dieser Glchg. (2) für die mittlere Molekularwärme leiten 

 sie dann für die wahre Molekularwärme das Gesetz 



mc^ = 4,75 ■-}- 0,0032 (f— 1600) (2") 



ab. Dieses wäre aber nur dann richtig, wenn die Gleichung (2) 

 bis t = hinunter gelten würde. Folgt dagegen die mittlere 

 Molekularwärme dem Gesetze: 



< i < f : III c,„ = rt = const., | 



t>f': nie,,, = a-hh(t~ t'), ) ^ ' 



so wird zwar die wahre Molekularwärme auch für 



< t <t' : mCj, = a = const., (4) 



für höhere Temperaturen muss sie dagegen aus der ganzen zwischen 

 und f mitzuteilenden Wärmemenge Q berechnet werden. Diese 

 ist mit mCj,: 



f t t-i' 



Q ^= \adt-^\ m c^ dt = cd' + I mCy d(t — ^'), 



während sie mit »<c„ wird: 



Q = mc,„ t = at -: h{t--t')t=- at -j- U {t — t') + h [t ~ t')-. 



Setzt man beide Werte von Q einander gleich, so folgt: 



t-t' 



Cmc, d{t — t') = a [t — t') H- ht' [t — t') -j- h (t — i')-, 



und hieraus ergiebt sich endlich für 



t>i': mc„ = a H- ht' -\~2h{t— t'). (4-^) 



Das Aenderungsgesetz der Gleichung (3) für die mittlere Molekular- 



'j Seite 71 ihrer VeröfTenthciiung. 



