Die Molekularwärme meliiatomiger Gase. l,')" 



rechts das Produkt ^N auf, das aber nach den Gleichungen (37) 

 und (33) gleich N^ ist, also gleich der ursprünglichen Anzahl der 

 Molekeln. Daher wird die Anzahl der dissociierenden Molekeln: 



lidNB=4No9'e--'^4^. (52) 



Das ist auch, wie es sein muss, die Anzahl der Molekeln zwischen 

 und & + cl& in der noch gar nicht dissociierten Gasmasse, 



Die bei der Dissociation mitzuteilende Wärmemenge ist nun 



3(n-l) ^L„,^dNB. 



Führt man hier L,„ nach Gleichung (25) ein und ersetzt dabei 

 wegen der späteren Umformungen noch By durch ivo7o» ^o folgt: 



dQ, = 4 ^ N, y.^'e-^' d T^ . (53) 



Die ganze bei einer unendlich kleinen Temperaturerhöhung 

 mitzuteilende Wärmemenge findet sich jetzt als die Summe 

 <^Qi -\- dQ,, -\- dQ^-^r dQi . Darin lassen sich die beiden mittleren 

 Summanden noch zusammenziehen. Dividiert man ferner diese 

 ganze Wärmemenge durch das Gewicht N^y^ der ganzen Gasmasse 

 und durch die Temperaturzunahme dT,,^, so erhält man die spezi- 

 fische Wärme c„ des Gases bei konstantem Volumen, so wie 

 sie sich bei einer Beobachtung ergeben müsste, die man also zum 

 Unterschiede von der wahren, c;,, als die „scheinbare" bezeichnen 

 könnte. Multipliziert man endlich noch mit dem chemischen 

 ^lolekulargewicht ni des nicht dissociierten Gases, so folgt dessen 

 scheinbare Molekularwärme zu: 



mc„ = \ mc^ [3 — (3 -f- 6 ^ -h 6 ^2 ^ 4 &^) e-' ''] 

 -h ^ mc ( 3 + ü ^ + G ^2 _^- 2 ^8) c-2 -^ -}- 4 A^o^ ^3 g-2 a _ (54) 



In meiner früheren Veröffentlichung habe ich diese Molekular- 

 wärme, im Anschhiss an Andere, als „wahre" bezeichnet, zum 

 Unterschiede von der „mittleren" zwischen "^ C. und einer all- 

 gemeinen Temperatur t Da nun hier das „wahr" im Clausius'schen 

 Sinne gebraucht ist, soll nK„ als die „augenblickliche" schein- 

 bare Mülekularwärme bezeichnet werden. 



