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Zu einem analogen Ergebnisse führten zum Teil auch unsere Ver- 

 suche, wie aus einer Gegenübersteilung der zugehörigen Säuren her- 

 vorgeht. 



Essigsäure CH3.CO2H . . 

 Glykolsäure CHg OH . CO2 H 



(Propionsäure C2H6.CO2H . . . . 



Milchsäure CH2.CHOH.CO2H . . 



Bernsteinsäure (CH2)2 • (CO2 H)2 . . 



Apfelsäure GH, . CHOH . (CO2 H)o . 



100 



Wie man sieht, ist in unserem Falle die OH-Gruppe nur bei 

 den einbasischen Säuren imstande, die Giftwirkung ansehn- 

 lich herabzusetzen. Daß dieser Erfolg bei den zweibasischen Säuren 

 nicht mehr zur Geltung kommt, hängt wohl damit zusammen, daß mit 

 zunehmendem Molekulargewicht der Oxysäuren die molare 

 Grenzkonzentration rapid abnimmt, wie nachstehende Tabelle 



zeigt. 



Kritische Konzentration -. 

 Mol. Gew. in 



% Mol 



Glykolsäure CH2. OH. COoH 



MUchsäure CH3.CHOH.CO2H .. . . 

 Apfelsäure CH2. CHOH. (CO2HI2 • • • 



Weinsäure (CHOH)2.(C02H)^ 



Zitionensäure COH.CO2 H (CH2.CO2 H)2 



400 



Die Wirksamkeit der Oxysäuren nimmt also in der angeführten 

 Reihenfolge, somit mit steigendem Molekulargewichte, bedeutend zu. Die 

 einwertigen Oxysäuren wirken am schwächsten, während 

 die 4-wertige, dreibasische Zitronensäure, die in Zumsteins Ver- 

 suchen gerade am besten vertragen wurde, nach unseren 

 Beobachtungen als „giftigste" Säure bezeichnet werden muß. 

 Während sich die Molekulargewichte der Endglieder Gly- 

 kolsäure: Zitronensäure wie ca. 1:2'5 verhalten, stehen die 



