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emploie à divers usages. On l'appelle acide formique. 

 Sa présence dans les Hétérogynides se décèle par l'o- 



» à cette métliode que Suensen eut recours ; elle consiste à distiller 

 » dans un alambic d'argent ou de cuivre étamé une infusion d'une 

 » quantité quelconque de Fourmis dans environ trois fois leur 

 » poids d'eau. On continue la distillation tant que l'eau qu'elle en 

 » sépare n'a pas l'odeur de brûlé , et on l'arrête dés que cette odeur 

 » commence à se faire sentir. On sature alors par le carbonate de 

 » potasse la liqueur passée par le récipient , et on l'évaporé à siccité. 

 » On mêle la masse blanche qu'on obtient avec autant d'acide sul- 

 » furique, étendu d'un poids égal d'eau , qu'il en faut pour satu- 

 « rer la potasse, et on distille lentement à siccité ce mélange dans 

 » une cornue. On rectifie de nouveau à une très-douce chaleur le 

 » liquide passé dans le répicient, pour en chasser le peu d'acide sul- 

 » furique qu'il aurait pu retenir. 



» Gehlen, pour être encore plus certain de la pureté de son acide 

 » formique, saturait l'acide, obtenu par le mode de préparation que 

 » nous venons d'indiquer, avec du carbonate de cuivre ; et, par une 

 » évaporation convenable , il séparait le formial». de cuivre en cris- 

 X taux. Il distillait ensuite dans une cornue un mélange d'environ 

 » 4^0 grammes de ces cristaux avec 260 grammes d'acide sulfu- 

 » rique de 1,864 de pesanteur spécifique, il avait pour produit 

 » 212 grammes d'acide formique pur. 



» Fourcroy et Vauquelin conclurent de leurs expériences sur les 

 » Fourrais dont ils rendirent compte en 1802, que lacide formi- 

 » que n'est autre chose qu'un mélange des acides acélique et mali- 

 » que. Ces assertions de chimistes aussi célèbres, ayant déterminé 

 » Suensen à s'occuper aussi de cet objet, il fit voir, dans une sa- 

 > vante dissertation sur l'acide formique, publiée en i8o5, qu'^ la 

 » plupart des faits annoncés par Fourcroy et Vauquelin avaient 

 » déjà été observés par les chimistes qui les avaient précédés dans 

 >« l'objet de leur travail; que les expériences dont ils avaient pré- 

 » sente le détail étaient insuffisantes pour établir les conclusions 

 » qu'ils en avaient tirées ; que l'acide formique convenablement 

 » préparé ne contient pas d'acide malique , et qu'il a des propriétés 

 » différentes de celles de l'acide acétique. 



» Berzélius a fait dernièrement avec beaucoup de précision l'a- 

 » ualyse de l'acide formique. Il l'a trouvé composé de : 



t Hydrogène 2, 84 



» Carbone Sa, 40 



» Oxigéne 64, 76 



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Je dois cet extrait à M. Blondeau, l'un des pharmaciens Iç6 plus 

 instruits de la capitale. 



