— 33 — 



S'il ne m'arrive pas non plus de pouvoir toujours constater 

 la présence de l'iode dans les eaux qui nous occupent , j'en 

 dirai autant du chlorure de sodium qui s'y trouve 70 ou 

 80 fois sur 100. On peut le dire également de la matière 

 organique qui y fait quelquefois défaut ; de la chaux, de la 

 magnésie qui très-souvent ne peuvent y être décelées. EnGn, 

 pour terminer, du sulfate de soude qui, lui aussi, fait fré- 

 quemment défaut, du moins à nos réactifs. 



Telle n'est pas cependant l'opinion de M. Gernez pour ce 

 dernier corps (1). En effet, ce chimiste admet la présence de 

 ce sel à l'état normal dans l'air, et ce serait même à la pré- 

 sence de ces atomes de sulfate de soude dans l'atmosphère 

 qu'on devrait attribuer la cristallisation des dissolutions satu- 

 rées de ce sel , conservées dans des tubes fermés , lorsque 

 l'on vient à briser leur extrémité. 



M. Violette, qui, lui aussi, s'est occupé de cette ques- 

 tion , s'exprime ainsi (2) : La substance qui détermine la 

 cristallisation subite des dissolutions salines n'est pas répan- 

 due dans l'atmosphère d'une manière continue; elle paraît 

 disséminée au même degré que les germes qui produisent les 

 générations dites spontanées. 



Ce même chimiste ajoute : L'air ordinaire ne renferme que 

 çà et là , et sans aucune continuité , la cause qui détermine 

 la cristallisation subite des solutions salines sursaturées. 



Cette manière de voir me satisfait en partie et répond 

 assez au résultat que j'ai obtenu. Cependant j'ajouterai que, 

 lorsque l'on recueille l'eau de pluie dans les premiers mo- 

 ments de son apparition , on est toujours plus certain d'y 

 rencontrer l'iode, et les autres corps tels que chaux, carbo- 

 nate d'ammoniaque, nitrate d'ammoniaque, sel marin , ma- 



(1) Journal de ■pharmacie et de chimie, octobre 65, p. 299. 



(2) Journal de -pharmacie el de chimie , octobre 65, p. 292, 



3 



