332 Josef Spek, 



säure, 3. in Wasser auch beim Erhitzen, oder bei längerem Stehen, 

 nicht oder doch nur teilweise löslich. 



Beim Eindampfen der Lösung der Asche in verdünnter Salzsäure 

 kristallisierten vom Rande des Tropfens eine Menge kleiner zu Büscheln 

 angeordneter, länglicher Kristalle aus, die Ähnlichkeit mit Gripskriställ- 

 chen hatten. Sie lösten sich in Wasser beim Erwärmen wieder auf. 

 Aus dem Kontrolltropfen (verd. HCl) kristalhsierte nichts aus. 



Zu dem in einem Tropfen verdünnter Salzsäure aufgelösten, ein- 

 gedampften und in Wasser wieder gelösten Veraschungsrückstand wurde 

 etwas Ammoniak und Ammoniumoxalat zugesetzt, es entstand eine 

 deutüche Fällung. 



Brachte man etwas Asche in einen Tropfen eines Gemisches von 

 konzentrierter KaHlauge und konzentrierter Kaliumkarbonatlösung, 

 bedeckte mit einem Deckglas und schloß eventuell auch noch mit 

 Paraffin ab, so konnte man nach einer Weile an den Aschenresten 

 eine Menge prächtig ausgebildeter und oft recht charakteristisch auf- 

 einander gelagerter hexagonaler Kristalltafeln, die alle Eigenschaften 

 des von Bütsohli (1906) beschriebenen Doppelsalzes von der Zu- 

 sammensetzung 2(CaC03) + ^(KgCOs) -|- 6 HgO aufwiesen, vorfinden. 

 Die beiden beschriebenen Reaktionen erwiesen somit das Vorhanden- 

 sein von Calcium. 



Wurde die Lösung der Asche in verdünnter Salzsäure mit einem 

 Tropfen von Ammoniummolybdat in Salpetersäure (Reagens auf Phos- 

 phorsäure) versetzt, so entstand bei gehndem Erwärmen nach einiger 

 Zeit ein reichlicher Niederschlag von gelber Farbe. Ließ man den 

 Niederschlag eine Zeitlang stehen, so bildeten sich prächtige, große 

 Kristalle des gelben Phosphorammoniummolybdates aus. 



Wurde der Lösung der Asche in verdünnter Salzsäure ein Tropfen 

 Bariumchlorid zugesetzt, so entstand ein Niederschlag, der aus lauter 

 feinen Kriställchen bestand, die sich mit solchen von Bariumsulfat als 

 identisch erwiesen. Die Kriställchen lösten sich bei Zusatz von ver- 

 dünnter Salpetersäure auch beim Erwärmen nicht auf. Ein Zusatz 

 von konzentrierter Salpetersäure ließ einen Niederschlag großer Barium- 

 nitratkristalle entstehen (der sich erst in viel Wasser wieder löste), die 

 Bariumsulfatkriställchen lösten sich aber auch in der konzentrierten 

 Salpetersäure nicht auf. 



Die Fällung mit Bariumchlorid trat auch in stark salzsaurer Lösung 

 ein. Nach allem handelte es sich zweifellos um eine Fällung von Schwefel- 

 säure. Die Anwesenheit von Sulfaten in der Radula ist von den früheren 

 Autoren nicht erkannt worden. Ich will nicht unterlassen anzugeben. 



