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zusammengesetzt sind. Die Anwendung derselben bietet die große 

 Schwierigkeit, daß diese Körper alle in Wasser kaum löslich sind. Aus 

 alkoholischer Lösung entfalten sie aber die gewünschte Eigenschaft 

 nicht. 



Ehrlich gelang es aber, sie durch einen Kunstgriff in wässerige 

 Lösung zu bringen. Versetzt man nämUch die wässerige Lösung eines 

 basischen Farbstoffes — etwa Methylenblau — mit einem sauren 

 Farbstoff — etwa Säurefuchsin — so erhält man eine dichte Fällung 

 des neutralen Farbstoffes. Versetzt man diesen mit einem Über- 

 schuß von Säurefuchsin, so geht der Niederschlag teilweise wieder 

 in Lösung und stellt somit die geeignete Lösung eines neutralen 

 Farbstoffes dar.« 



Zu diesen Ausführungen möchte ich — ganz nebenbei — folgendes 

 bemerken : Ich glaube nicht, daß man das »Lösen des gefällten neutralen 

 Farbstoffes im Überschuß des Säurefuchsins als einen Kunstgriff be- 

 zeichnen darf und Ehrlich, der in unsrer Chemie so gut bewandert 

 war, hätte das selbst wohl auch nicht getan. Ehrlich hat ganz einfach 

 eine dem analytischen Chemiker längst bekannte Tatsache, die uns 

 im Laboratorium immer wieder begegnet, auf sein Problem übertragen, 

 ich meine die Beobachtung, daß sich Niederschläge im Über- 

 schuß des Fällungsmittels — wie man sich chemisch auszudrücken 

 pflegt — wieder lösen können. Man denke z. B. nur an die Gruppe 

 der Hydrate : Ein Hydroxyd fällt aus einem Metallsalz durch ein andres 

 Hydrat aus; der Niederschlag aber löst sich oft sofort wieder auf, wenn 

 wir einen Überschuß des Fällungsmittels zufügen, z. B. 



1) ZnClg + 2 NaOH = Zn<^^^ + 2 NaCl, 



2) Zn<^ 



Niederschlag 



_ ^-r + 2 NaOH = Zn< _ ^^ + 2 H^O usw. 

 OH ^^ — \ONa 



Überschuß ' 



Lösung 



Ehrlich löst also seinen neutralen Farbstoffniederschlag im Über- 

 schuß des Fällungsmittels; dieses zuerst fällende, dann im Überschuß 

 lösende Agens aber ist hier das Säurefuchsin. 



' Nach A. Hantzsch (Zeitschr. f. anorg. Chemie XXX. 1902. S. 289) be- 

 findet sich das Zink in der alkalischen Lösung nicht als Zinkat, wie wir es hier 

 angenommen haben, sondern wahrscheinlich als Zinldiydroxyd in der hydrosolen 

 Form; doch R]iielt Has im vorliegenden Fall keine Rolle. 



