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Statik reife oder wenigstens entwickelte Früchte in 

 reichlicher Anzahl geerntet wurden. 



Dass die Chemie nicht unwesentlich zur Förderung 

 der allgemeinen Atomenlehre, also zur Förderung un- 

 serer Kenntnisse üher die Natur der Materie beigetragen 

 hat, wird sich unschwer zeigen lassen. 



Seit der Begründung wissenschaftlicher Natur- 

 betrachtung durch Democrit sind die elementarsten 

 Sätze der Theorie der Materie dieselben geblieben. 

 „Aus Nichts wird Nichts; nichts was ist kann ver- 

 „nichtet werden; alle Veränderung ist nur Verbindung 

 „oder Trennung von Theilchen." Aber die atomistische 

 Theorie des Altertbums war mehr ein Vorläufer der 

 Ansichten, die wir jetzt in der Physik als Molecular- 

 theorie bezeichnen; sie enthielt, selbst in ihrer weiteren 

 Entfaltung, keinen Grundgedanken einer speciell che- 

 mischen Theorie. 



Der erste Fundamentalsatz der wissenschaftlichen 

 Chemie wurde gegen Ende des 17. Jahrhunderts von dem 

 Chemiker B o y 1 e ausgesprochen, der zuerst den Begriff des 

 chemischen Elementes als des nicht weiter in 

 materiell Verschiedenes Spaltbaren feststellte. 

 Der Begriff des chemischen Elements wird immer 

 bestehen bleiben, sollten auch die jetzigen chemischen 

 Elemente später als chemisch zerlegbar erkannt werden. 



Mit dem Begriff des Elementes trat dann durch 

 Lavoisier's berühmte Versuche der weitere Funda- 

 mentalsatz der Chemie von der Unwandelbarkeit der 

 Elemente in Verbindung. Aus diesen Ansichten er- 

 wuchs zu Beginn des 19. Jahrhunderts die chemische 

 Atomtheorie, als deren Begründer mit Recht der 

 englische Chemiker D a 1 1 o n angesehen wird. Er nahm 

 zuerst in bestimmter Weise die Existenz qualitativ 

 verschiedener Elementaratome an und schrieb zuerst 

 diesen verschiedenen Atomen bestimmte, für die verschie- 

 denen Elemente charakteristische Gewichte zu. 

 Zugleich zeigteer, dass diese relativen Atomgewichte 

 durch chemische Studien ermittelt werden können. 



Wie der Begriff des chemischen Elementes, so 

 wird auch der des chemischen Atoms, als der durch 

 chemische Vorgänge nicht weiter spaltbaren 

 Menge elementarer Materie, immer bestehen 

 bleiben, selbst wenn der Nachweis geliefert würde, dass 

 die chemischen Atome aus Theilchen feinerer Ordnung 

 gebildet sind, oder die Vorstellung, welche die Atome 

 als aus continuirlicher Materie entstanden auffasst, Be- 

 stätigung fände. 



Dalton's Atomtheorie litt nun gleich von Anfang 

 an einer gewissen Unvollkommenheit, die darin bestand, 

 dass sie sowohl von elementaren als von zusammen- 

 gesetzten Körperu von Atomen sprach und die Begriffe 

 von Atom und Molekel nicht schied. Aus dieser Un- 



klarheit erwuchs für die nächste Zeit, in welcher die 

 Fundamente der chemischen Wissenschaft ausgebaut 

 werden mussten, kein wesentlicher Nachtheil, aber sie 

 rief später, als der Bau sich weiter entfalten sollte, 

 beträchtliche Verwirrung hervor. 



Zwar stellte schon 1811 Amadeo Avogadro 

 den Satz auf, dass gasförmige Substanzen* in gleichen 

 Baumtheilen eine gleiche Anzahl von Molekeln ent- 

 hielten, welche selbst bei elementaren Substanzen aus 

 mehreren Atomen bestünden, eine Vorstellung, zu wel- 

 cher auch der französische Physiker Ampere 1814 

 kam ; aber diese für später so fruchtbringende Idee 

 fand zunächst wenig Beachtung. Sie führte in ihrer 

 Anwendung zu damals unlösbar scheinenden Wider- 

 sprüchen und wurde deshalb ganz verlassen und ver- 

 gessen. Erst vierzig Jahre später machte der italie- 

 nische Chemiker Cannizzaro auf die Hypothese Avo- 

 gadro's wieder aufmerksam. Inzwischen waren zu- 

 nächst die Chemiker und später auch die Physiker, 

 von neuen und völlig unabhängigen Gesichtspunkten 

 aus, zu ganz denselben Vorstellungen gelangt. 



Die Chemiker, Laurent und Gerhardt an der 

 Spitze, wurden durch rein chemische Betrachtungen 

 und wesentlich durch Gründe der Systematik, dazu 

 geführt, die Begriffe von Atom und Molekel scharf zu 

 unterscheiden und Methoden aufzufinden , welche, in 

 ihrer heutigen Vervollkommnung, für alle genauer unter- 

 suchten Substanzen die Bestimmung der relativen Ge- 

 wichte der Atome und Molekeln und selbst der ab- 

 soluten Anzahl der Atome in den Molekeln durch 

 Discussion rein chemischer Thatsachen möglich machen. 

 Sie gelangten unter Anderem zu dem Resultate : die 

 Molekeln auch der Elemente bestünden in der Regel 

 aus zwei Atomen. 



InderPhysikkamClausi us durch seine classischen 

 Untersuchungen über die mechanische Wärme- 

 theorie zu denselben Resultaten, zu welchen, wie er 

 zu seiner Befriedigung aussprach , die Chemiker vor 

 ihm auf völlig verschiedenen Wegen gekommen waren. 

 Da nun auf Grundlage der Hypothese Avogadro's 

 über die Natur der Gase aus dem specifischen Ge- 

 wichte derselben die relativen Gewichte der Gasparti- 

 keln hergeleitet und durch chemische Betrachtungen 

 die relativen Gewichte der chemischen Molekeln fest- 

 gestellt werden konnten, ergab es sich, dass beide 

 Werthe zusammenfallen und man kam so zu der Vor- 

 stellung, dass die Gaspartikeln mit den chemi- 

 schen Molekeln identisch seien, dass also die Wärme 

 die Materie bis zu den chemischen Molekeln zu zer- 

 stäuben vermag. 



Durch die vor etwa zwanzig Jahren von den 

 Chemikern aufgestellte Hypothese von dem chemi- 



