fand Berthelot (Compt. rend. 86, 786) bei zwei 

 Versuchen, von denen der eine zwischen 119 und 13", 

 der andere zwischen 106 und 12,50 ausgeführt wurde, 

 als 0,0802; die des festen Metalles ergab sich, zwi- 

 schen 23 und 120 bestimmt, als 0,079. Versuche, 

 die zwischen 28 und 30" ausgeführt wurden, lieferten 

 anomale Werthe , indem dieselben einen Theil der 

 Schmelzungswärme enthielten. Die Schmelzungswärme 

 wurde bei 13" im Mittel zu 19,11 Cal. ermittelt. 



Erhitzt man das Gallium in reinem Sauerstoffe auf 

 260", so tritt nur eine unbedeutende Oxydation ein; 

 Ijei dunkler Rothgluth verliert es seinen Glanz, indem 

 es sich mit einer bläulichgrauen Haut bedeckt, welche 

 bei heller Rothgluth sich verstärkt und dann das 

 Metall vor weiterer Ox3'dation schützt. Ein Galliuni- 

 oxyd — vermuthlich ein Sesquioxyd — kann dagegen 

 leicht durch Erhitzen von Galliumnitrat auf 200" er- 

 halten werden. (Dupre, Compt. rend. 86, 720.) 



Salzsäure löst das Gallium schon in der Kälte, 

 schneller in der Wärme unter Entwicklung von Wasser- 

 stofl'. Salpetersäure greift dasselbe in der Kälte kaum 

 merklich an, in der Wärme wird das Metall langsam 

 gelöst. Chlor greift das Gallium schon in der Kälte 

 lebhaft an unter Bildung eines flüchtigen, leicht schmelz- 

 baren, hygroscopisohen Productes. Auch Brom und 

 Jod wirken auf das Metall ein, wenn auch nicht mit 

 der gleichen Energie, wie das Chlor. 



Auch in Kalihydi'at ist das Gallium unter Wasser- 

 stoffent Wicklung löslich. 



Eine der beraerkenswerthesten Eigenschaften dieses 

 neuen Elementes siud die beiden violetten Linien, welche 

 dasselbe in dem Spectrum zeigt. Von beiden besitzt 

 die stärkere Ga a eine Wellenlänge von 417,0, die 

 schwächere Ga/>' von 403,1. Beide Streifen sind 

 schmal und erscheinen bei mittlerer Funkenlänge bei 

 weitem glänzender, als bei kurzer. 



Von den chemischen Eigenschaften der GalHum- 

 verbindungen mögen folgende noch Erwähnung finden: 

 Aus der sauren Lösung des Chlorürs oder Sulfats 

 wird das Gallium durch metallisches Zink nicht ge- 

 fällt, sobald jedoch die Flüssigkeit basisch geworden 

 und die Wasserstotfentwioklung nachgelassen hat, 

 scheidet e.s sich in weissen Flocken — Oxyd oder 

 Suboxyd — gemischt mit Zink ab. Metalhsches Cad- 

 mium bewirkt keine Fällung. 



In Ammoniak ist das Galliumoxjd leichter löslich 

 als das des Aluminiums. Aehnlich verhält sich kohlen- 

 saures Ammoniak. Kaustische Alkalien fällen zunächst 

 die GaUiumsalze, lösen jedoch den Niederschlag in 

 einem Ueberschusse leicht wieder auf. Durch Einleiten 

 von Kohlensäure kann indessen das Galliumoxyd leicht 

 wieder aus jener Lösung abgeschieden werden. 



Kohlensaui'es Natron fällt die Galliumsalze in der 

 Kälte und in der Wärme. Bei fractionirter Fällung 

 eines galliumhaltigen Zinkchlorürs findet sich das Gal- 

 lium in den ersten Antheilen des Niederschlages. 



Die Lösungen der reinen Galliumsalze werden 

 durch Schwefelwasserstoff, selbst bei Gegenwart von 

 essigsaurem Ammoniak, nicht gefällt. I']nthält das 

 Gallium aber Zink , so enthält das durch Schwefel- 

 wasserstoff abgeschiedene Schwefelzink beträchtliche 

 Mengen von Gallium. 



Schwefelammonium fällt reine Galliumsalze nicht, 

 sind dieselben jedoch zinkhaltig, so befindet sich das 

 Gallium in den ersten Autheilen der Fällung, wenn 

 die Lösung zuvor sauer oder neutral war; in den 

 letzten dagegen, wenn sie ammonicalisch war. 



Die Salze des Galliums sind, soweit sie bisher 

 untersucht sind, farblos. Das Chlorür bildet eine in 

 Wasser ausserordentlich lösliche, an der Luft zer- 

 fliessende Masse. Die klare, concentrirte Lösung des- 

 selben trübt sich auf Zusatz von viel Wasser in Folge 

 der Bildung eines Oxychlorürs. Fügt man zu dem 

 getrockneten Chlorür eine sehr kleine Menge Salzsäure, 

 so löst es sich klar in kaltem Wasser. Erwärmt man 

 dann aber diese Lösung, so entsteht eine Trübung, 

 die beim Erkalten wieder verschwindet. Eine schwach 

 saure Lösung des Chlorürs liefert, bei gelinder Wärme 

 verdampft, nadeiförmige Krystalle, welche energisch 

 auf das polarisirte Licht einwirken. 



Das Galliumsulfat ist ebenfalls in Wasser leicht 

 löslich, jedoch nicht zerfliesslich. Auch Alcohol von 

 60 pCt. nimmt dasselbe reichlich auf, nicht dagegen 

 Aether. Li Wasser löst sich das Sulfat klar auf; 

 erhitzt trübt sich die Lösung, um sich beim Erkalten 

 wieder zu klären. 



Mit schwefelsaurem Ammoniak bildet das Gallium- 

 sulfat einen krystallisirbaren Galliumammoniumalaun. 

 Dieses Verhalten reiht das Gallium eng dem Aluminium 

 an und macht es wahrscheinlich, dass dem (jalliumoxyde 

 die Formel Ga-O', dem Galliumchlorür Ga^Cl", dem 

 Galliumsulfat Ga^SSO* zukommt. (Annal. de chini. et 

 de phys. (5) X, 100; Compt. rend. 86, 577, 475, 

 941, 1240.) 



Davy um. 



Auch die Gruppe der Platinmetalle, zu welchen 

 bishei- nur das Platin, das Iridium, das Osmium, das 

 Palladium , das Rhodium und das Ruthenium zählte, 

 hat einen Zuwachs in dem von S. Kern entdeckten 

 und zu Ehren Humphry Davy's benannten Elemente 

 Davy um erhalten. Dasselbe findet sich in Mengen von 

 nur 0,035 — 0,045 pCt. in den Platinerzen. Der zur 

 Gewinnung dieses Elementes verwendete Platinsand 



