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cliemischen Erregung zu Grunde liegt, nämlich das durch die 

 Wasserautuahnie der ursprünglichen ^'erbindung geschaffene che- 

 mische Bindungsvermögen. Die Begründung dafür, dass wir uns 

 gezwungen sehen, auf den liydratisirten Zustand der Verbindungen 

 als den Ausgangspunkt unserer Beweisführung zurückzugehen, ist 

 darin zu finden, dass die meisten der basischen Salze eben wasser- 

 haltig sind und dass die wasserfreien basischen Salze eine den 

 vorigen ganz analoge Zusammensetzung besitzen. 



Die bezeichneten chemischen Vorgänge bestehen nun in Fol- 

 gendem: 1. Die Verbindung eines sogen, neutralen Salzes löst 

 als Hydi'at ein oder mehrere Aequivalente des basischen Elements 

 oder eines anderen der Substitution fähigen, verwandten Elements 

 auf, was nur in der Weise bewirkt werden kann, dass das in 

 die Verbindung aufzunehmende Element in eine lösbare, d. h. also 

 hydratisirte Verbindung übergeführt und mit dem ursprünglichen 

 Salze durch innere chemische Bindung zu einem einzigen Molekül 

 vereinigt wird. Die chemische Verbindung der beiden verketteten 

 Bestandtheile ist dadurch eine solche geworden, dass durch eine 

 spätere Wasserentziehung in der gegenseitigen Stellung der Atom- 

 gruppen keine Aenderung hervorgebracht wird. In diese Klasse 

 gehören Salze wie der sogen. Bleiessig, indem 1 Mol. Bleizucker 

 noch ca. 1 Mol. PbO aufninnnt. Ebenso lässt sich eine Verbin- 

 dung erzeugen, indem man Dleiglätte mit Bleichlorid digerirt. 

 Der gleiche Vorgang findet statt, wemi in einer erwärmten Lö- 

 sung von Kupfervitriol metallisches Kupfer gelöst wird; beim Er- 

 kalten scheidet sich ein basisches Sulphat als unlöslicher Nieder- 

 schlag ab. 



2. Aus der höhereu Hydratisationsstufe eines löslichen Salzes 

 wird bei allmählich fortschreitender Wasserentziehung ein basi- 

 scher Rückstand gebildet, indem unter gleichzeitigem Austritt von 

 Wasser und Säure eine Polymerisation des basischen Bestand- 

 theils eintritt. Es entsteheji auf diese Weise Verbindungen von 

 anscheinend sehr verwickelter Beschafi'cnheit, in welchen die gegen- 

 seitigen Autheile der urspiiingliclien Verbindungen und der sich 

 bildenden Hydroxyde an den erzeugten Verbindungen unter den 

 verschiedensten und sehr wechselnden rationalen Verhältnissen 

 theilnehmen. Zu solchen Verbindungen gehört die verbreitete 

 Gruppe der polymeren Oxychloride wie der Atakamit, ferner dei' 

 Brochantit, Dihydrit, Boracit. Schütze berichtet (Pharm. Centr. 

 H., 28, p. 293 — ^295) von einem aus einer Kupfersulphat- Lösung 

 durch Kochen abgeschiedenen Niederschlage von der Zusammen- 

 setzung 8 CuO . 3 SO3 . 8 H2O. 



Eine dritte Gruppe basischer Salze entsteht durch die Ver- 

 bindung von Atomgruppen der Thonerde mit Kieselsäure. Phos- 



