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pliorsäuro. Schwefelsäure. Atoiiiiinippoii. welche . ob wasserhalli,^' 

 oder wasserfrei. Hydrate der 'JMiouerde von verschiedener Wer- 

 thigkeil darstellen, oder denselben entspreclieii und sich im rich- 

 tigen Verhältnisse der Neutralisation mit der entsprechenden Säure 

 verbunden haben und daher nur scheinbar basischen f'iiarakters 

 sind. Wir gehen auf diese zuvörderst nicht ein. 



Die bemerkenswerthe Eigenschaft aller basischen Salze ist 

 die. dass sie sännntlich unlösliche Verbindungen darstellen, und 

 dass diese Unauflöslichkeit besonders dann auffällig wird, wenn 

 entweder das ursprüngliche Salz oder das in die sich erzeugende 

 Verbindung aufgenounnene Salz ein lösliches gewesen ist. nun- 

 mehr aber durch die Angliedcrung an das neutrale Salz seine 

 Löslichkeit eingebüsst hat (s. Apatit, Boracit. Sodalith). Ein 

 anderer, noch wichtigerer Unterschied ist der, dass durch die 

 oben erwähnten ^"orgänge der Entstehung der basischen Salze aus 

 deren hydratischen Verbindungen sich die Thatsache ergiebt, dass 

 das sogen. Krystallwasser der Ursprungsverbindung nicht als 

 solches zu erachten, sondern zur chemischen Constitution dersel- 

 ben gehört und sogar grundlegend für die Atomgruppirung des 

 basischen Salzes wird. 



Gehen wir daher nunmehr auf die in Formeln auszudrückende 

 Zusammensetzung basischer Salze gemäss den oben dargelegten 

 Vorgängen ein, so bieten sich für die 1. Art basischer Salze 

 folgende Beispiele dar: der Lavrionit und der Matlockit leiten 

 sich ab von dem Bleichlorid PbCb + 2H2O. Mag unsere Vor- 

 stellung von der Einfügung der Wassernioleküle in die Structur 

 des Chloridhydrats sein, welche sie wolle, so steht so viel fest, 

 dass unter der Einwirkung einer chemischen Reaction, welche 

 eine Wasseraustreibung zur Folge hat, die Wassermoleküle in 

 ihre, der chemischen Zusannnensetzung des Wassers entsprechen- 

 den Atomgruppen sich trennen: H2O = H — OH. Das Bleihvdro- 



PbCh 

 Chlorid ninnnt denigemäss die Zusammensetzung: an 



H2-(0H> 



und werden bei Verlauf der Wasserejitziehung die beiden Wasser- 

 stoffatome durch 1 Mol. Pb ersetzt; es entsteht denigemäss die 

 Verbindung des I^ayrionits. nach vom Rath der Formel 2(PbOHCl) 



PbCl2 

 entsprechend, nach Vorstehendem tt^ i Aus solcher For- 



Pb(0H)2 

 mel wird die Structur und Averden die daraus sich ableitenden 

 Eigenschaften der Verbindung erklärlich und verständlich. Bei 



PbCU 

 weiterer Wasserentziehung entsteht min der Matlockit | . 



PbO 



In analoger Weise sind ähnliche Oxydsalze zu Stande kom- 



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