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Hydroxyd mit dem uisprüngliclien Chlorid, Sidpliat. Phosphat ver- 



CuCh CuSOi 



binden; also im Atacamit: i . im Brochantit; | 



3 Cu(0H)2 S (;u(OHh 



CuPsOe CuNäOe 



im Tagilit; | , im Gerhardtit: | ; dem Tagilit 



3 Cu(0H)2 3 Cii(0H)2 



CusP.Os 

 analog bildet sich der Dihvdrit: | . Das oben erwähnte 



2 Cu(0H)2 

 basische Sulphat von Schütze 8 CuO . 3 SOs . 8 H2O erhält die 



3 CuS03(OH)2 

 Formel | und damit einen die Polymerie seiner Be- 



5 Cu(0H)2 



standtheile leicht ersicbtlich machenden Formelausdruck. 



Aucb für diese Klasse von Salzen wird Jeder mir zuge- 

 stehen, dass für die Bildung und damit für die molekulare Zu- 

 sammensetzung (Constitution) derselben eine naturgemässe, den 

 thatsächlichen Vorgängen Rechnung tragende Erklärung gegeben 

 worden ist. 



Wenn wir nun fragen; Welches ist denn die Ursache, dass 

 die Grundverbindungen der basischen Salze, die einfachen und als 

 neuti'al angesehenen Chloride, Sulphate, Nitrate u. s. w. die Fä- 

 higkeit zeigen und äussern, noch weitere Moleküle von Hydroxy- 

 den. Chloriden u. s. w. in sich aufzunehmen und sich chemisch 

 anzugliedern? so ist die Antwort darauf: die einfachen Salze der 

 starken Mineralsäui'en sind wohl neutrale, d. h. gesättigte Ver- 

 bindungen in dem Sinne, dass ihre Valenzen zwischen Base und 

 Säuren gebunden sind und sie gegen Lakmuspapier neutral rea- 

 giren, sie sind aber nicht gesättigt in der Hinsicht, dass jede 

 weitere chemische Reactionsfähigkeit in ihnen vernichtet wäre. Im 

 Gegentheil müssen sie sämmtlich als ungesättigte Verbin- 

 dungen') angesehen werden, wie denn auch eine Betrachtung 

 der thermochemischen Verhältnisse ihrer Verbindungswärme lehrt, 

 dass über den bei der gegenseitigen Bindung von Base und Säure 

 entstandenen Wärmeverlust (entbundene Wärme) hinaus der Ver- 

 bindung noch Wärmeeinheiten innewohnen, mithin eine Wärme- 

 töimng eigenthümlich ist, welche ehier gewissen chemischen Energie 

 gleichkommt. Diese chemische Restenergie ^) ist es, welche die 

 sogen, neutralen Salze befähigt, sich zu hydratisiren. d. h. Wasser 

 in chemischer Bindung aufzunehmen, d. i. ihrer molekularen Con- 

 stitution einzufügen und an Stelle dieses Wassers Oxyde, hydrisch 

 wie anhydrisch. oder Salze aufzunehmen bezw. zu lösen. In der 

 That haben die meisten der hier in Betracht kommenden wasser- 



*) Vergl. Kosmann, Dingl. polyt. Journ., 1888, Bd. 271, p. 138. 

 '^) Vergl. Hagemann, Die chemische Energie, Berlin 1890, p. 32. 



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