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Sp si scaldi un pezzo in cui sia una cavità contenente una bolla 

 il' aria , questa iliminuisce di volume a misura che la temperatura si 

 eleva, ed ordinariamente sparisce anche prima che il pezzo sia riscal- 

 dato in modo da incomodare la mano. Mentre va raffreddandosi, la bolla 

 ricomparisce e cresce di volume fino al momento in cui il cristallo sia 

 ritornato alla temperatura dell'atmosfera. 



Se si faccia nel cristallo un foro che perveniva direttamente alla 

 cavità , il liquido vi rimane , senza mostrare tendenza alcuna a cri- 

 stallizzare , ancorché lo stato dell' atmosfera sia tale da determinare 

 una pronta cristallizzazione dell'idroclorato di soda. Bensì, scaldandolo, 

 prende la forma di cristalli acicolari delicatissimi, ma che vanno ben 

 presto in deliquescenza , quantunque 1' aria sia secchissima. 



Questi fenomeni dimostravano bastantemente che il liquido di quelle 

 cavità non era una soluzione di sai comune. Se la sua piccolissima 

 quantità non permise all'osservatore di determinare le proporzioni dei 

 suoi componenti , gli fu bensì facile per mezzo dei reagenti chimici 

 riconoscerne la qualità. 



Il nitrato d' argento mescolato a quel liquido formava un pre- 

 cipitato abbondante, indicando la presenza dell'acido idroclorico. L'idro- 

 clorato di barite non producendovi alcun precipitato , escludeva la 

 presenza dell'acido solforico. L' ossalato d' ammoniaca formandovi uix 

 leggero precipitato , vi annunziava una piccola quantità di calce, e sic- 

 come il carbonato di potassa vi produceva un precipitato molto più 

 denso , era evidente che la base a cui era unita la maggior parte del- 

 l' acido idroclorico era la magnesia. 



Però il sig. Nicol conclude che il liquido contenuto nelle cavità 

 del sai gemma da lui esaminato deve riguardarsi come una soluzione 

 saturata d' idroclorato di magnesia, mescolata ad una piccola quantità 

 d' idroclorato di calce , e siccome il sai gemma stesso quando non 

 contiene cavità non presenta indizio alcuno dei due sali nominati , 

 né d' altra qualunque materia straniera , bisogna considerarlo come 

 cloruro di sodio puro. (Ann. de Chim. et de phys. nov. i8a9, p. aSy.) 



Il sig. Pelletìer ha annunziato all'Accademia delle scienze di Pa- 

 rigi d' essere arrivato a fabbricare grandi quantità di solfato di ma- 

 gnesia con dei calcari magnesiaci, dei quali esistono in Francia molti 

 depositi ai quali non era stata fin qui fatta attenzione. La quantità 

 di questi sali che il sig. Pelletìer ha fabbricati è molto considera- 

 bile^ e la loro qualità comparabile ai migliori prodotti analoghi ohe 

 vengono d' Inghilterra. Egli ha promesso di trasmettere all'accademia 

 una nota in cui saranno indicate le località che in Francia presen- 

 tano i calcari magnesiaci atti a quella fabbricazione, non meno che 

 i processi dei quali ha fatto uso. (Globo N ." loa, 28 dicembre 1829^ 



A questo proposito crediamo dovere avvertire che il sig. Gio. Batt. 



Paiidoljìni Barberi , avendo prima in alcuni piccoli esperimenti ricavato 



d;i!le acque-madri delle saline marittime di Portoferraio del solfato di 



magnesia, ne ha colla superiore approvazione intrapresa nella scorsa 



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