mescolato del carbonato di calce ad una dissoluzione di sublimato cor- 

 rosivo , e scaldato il mescuglio , vide con sorpresa formarsi un precipi- 

 tato bruno. Egli credè in principio che si fosse separato dal sublimato 

 corrosivo , o percloruro di mercurio, un atomo di cloro, e che ii car- 

 bonato di calce avesse cagionato il deposito del protossido di mercurio 

 decomponendo il protocloruro. Ma esaminando il precipitato , trovò che 

 era cristallino , pesantissimo, e d'un colore cosi cupo, che i più grossi 

 cristalli sembravano neri ; era solubile nell' acqua calda , ma pochissi- 

 mo nella fredda , cosicché per il raffreddamento della soluzione fatta 

 a caldo se ne depositavano dei cristalli. Gli acidi disciolgono questo 

 composto , e la sua dissoluzione nell' acido acetico dà del perossido di 

 mercurio per 1' affusione della potassa , e del cloruro d' argento affon- 

 dendovi del nitrato di questo metallo. 



Per riconoscere se una quantità determinata di sublimato corrosivo 

 può essere scomposta dal carbonato di calce , il sig. Philips ha fatto 

 bollire per bingo tempo queste due sostanze con acqua : dopo ciò ver- 

 sando della potassa nel liquido , vi si è formato un precipitato abbon- 

 dante di perossido. Ciò prova che la scomposizione non era intera, ben- 

 ché il carbonato di calce fosse in quantità eccedente. Però sembra che il 

 cloruro di calcio formato impedisca la scomposizione, come il solfato di 

 potassa impedisce quella del solfato di barite che si fa bollire col carbo- 

 nato di potassa. Il liquido evaporato dà dei cristalli d' un sale delique- 

 scente, formato di cloruro di calcio e di mercurio. Una porzione dei 

 cristalli scaldata al calore d' un bagno d' acqua salata , non ha dato 

 acqua. Ad una più alta temperatura si è ottenuto dell' acqua, del deu- 

 tocloruro e del protocloruro di mercurio. Impiegando il nitrato d'argento 

 per determinare la proporzione del cloro, e la potassa per quella del- 

 l'ossido, iJ sale è stato trovato composto , sopra loo parti in peso , di 

 acido idroclorico parti 7 , perossido di mercurio parti 98. ( Ivi p. 36). 



Ai diversi mezzi conosciuti per i quali si può scuoprire la presenza 

 dell' arsenico in un liquido , anche in quantità piccolissima , si può ag- 

 giugnere il seguente suggerito dal prof. Emmet. L' idriodato di potassa 

 versato in un liquido che contenga una piccolissima quantità d'acido 

 arsenioso, o d'arsenito di potassa, vi produce un precipitato bianco, il 

 quale presenta i caratteri seguenti. L' acido nitrico concentrato cangia 

 il suo color bianco in bruno cupo, in color di porpora, ed anche in 

 nero , secondo la quantità di quest' acido che vi s' impiega. Se si ag- 

 giunga dell' amido , la mescolanza prende il colore turchino carico il 

 quale caratterizza la presenza dell'iodio. L'acido solforico concentrato, 

 aiutato da un dolce calore , produce su quel precipitato li stessi effetti, 

 ma alla temperatura ordinaria non fa che cangiare il suo color bianco 

 in bel giallo. Anche l' acido idroclorico concentrato sviluppa un bel 

 color giallo. Appena che il precipitato si è formato , bisogna lavarlo 

 diligentemente per portar via l'eccesso dell' idriodato di potassa che ha 

 servito a operare la precipitazione. (Ivi pag. 35). 



