qualcht; azione nhimira sopra al<:une specie di vetri. Recentemente il 

 sig. Ilonastre , in nome ilei sifj. Leprousf farmacista , ne ha mostrato 

 all' Accademia delle scienze di Parigi un nuovo esempio , presentafi- 

 dole due bottiglie corrose dall'acido solforico allungato, clie doveva 

 servire per dei bagni artiliciali. Si scorgeva in quelle bottiglie la silice 

 isolata , allo stato micaceo e polverulento. (Ivi p. 278). 



Si sa che 1' ammoniaca può formare tre distinte combinazioni , o 

 tre sali diversi , unendosi a diverse proporzioni d' acido carbonico. H 

 primo di questi è detto dai chimici carbonato neutro , o semplicemente 

 carbonato d'ammoniaca, ed è composto d'una proporzione d'ammo- 

 niaca e d' una d' acido carbonico ; il secondo è chiamato bicarbonato 

 d' ammoniaca , e risulta dalla combinazione d' una proporzione d' atn- 

 nioniaca, di due proporzioni d'acido carbonico, e d'una proporzione 

 d'acqua; finalmente il terzo, detto sesquicarbonato d'ammoniaca, è 

 composto d' una proporzione d' ammoniaca, d'una proporzione e mezza 

 d' acido carbonico , e d' una mezzn proporzione d' acqua. 



Quest' ultimo sale è ordinariamente indicato colla falsa denomi- 

 nazione di sottocarbonato d' ammoniaca , mentre in sostanza contiene 

 un eccesso d' acido , e si prepara scaldando una mescolanza d' idro- 

 clorato d' ammoniaca e di carbonato di calce neutro. Sebbene per il 

 baratto della base e dell' acido che ha luogo fra questi due sali neutri 

 sembrerebbe doversi formare un carbonato d' ammoniaca egualmente 

 neutro , pure si forma di fatto un sale con eccesso d' acido , lo che 

 porta necessariamente a concludere che una porzione della base se 

 n' è separata. 



11 sig. Dulong spiega questo fenomeno supponendo che si scom- 

 ponga più carbonato di calce che idroclorato d' ammoniaca , con che 

 gli sembra spiegarsi 1' acidità del carbonato d'ammoniaca che si subli- 

 ma , ma egli è obbligato ad ammettere nel tempo stesso che il residuo 

 che resta nel vaso distillatorio contenga un eccesso di calce , o libera, 

 o combinata al cloruro di calcio, costituendo un cloruro d'ossido. 



In diverso modo spiegano il fenomeno stesso i signori Henry e Gui- 

 bourt , secondo i quali la doppia scomposizione dei due sali , cioè del- 

 l' idroclorato d'ammoniaca e del carbonato di calce, si farebbe per un 

 semplice cambio delle basi e degli acidi , restando nella storta del sem- 

 plice cloruro di calcio , ma si sprigionerebbe una porzione d' ammo- 

 niaca , che lascerebbe un eccesso d' acido nel prodotto. 



In questa discordanza d'opinioni, il sig. Figuier , farmacista a 

 Montpellier , ha intrapreso delle ricerche dirette a rischiarare questo 

 soggetto , e per esse ha potuto riconoscere la vera causa del fenomeno 

 indicato. Essa consiste nella formazione d' una certa quantità d'acqua 

 meiliante la scomposizione dei due sali. Quest'acqua bagna il carbonato 

 d' ammoniaca che si produce , e ritiene in soluzione la maggior parte 

 del gas ammoniaco che si sprigiona. La reazione si stabilisce fra tre 

 jiroporzioni d' idroclorato d'ammoniaca e tre proporzioni di carbonato 



