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tli calce ; ne risultano due proporzioni ili «esquicarhoiiato d' aniinotiia- 

 '.a. , una proporzione d' ammoniaca , e iluc jiroporzioiii d'acqua, li car- 

 bonato di calce e l'idroclorato d' ammoniaca , ambedue allo stato 

 neutro , si scompongono , e somministrano del cloruro di calcio 

 •;j:!ualmente neutro, die rimane nel vaso distillatorio. Gli altri prodotti 

 sono dell' acido carbonico e dell' ammoniaca nelle proporzioni conve- 

 nienti per neutralizzarsi, cioè per formare un sale clie corrisponda ai 

 carbonati neutri alcalini , e che decomporrebbe i sali di calce senza 

 «H'ervescenza ; nel tempo stesso si separa del vapor d' acqua die pro- 

 viene dalla combinazione dell' ossigene della calce coli' idrogene del- 

 l' acido idrodorico; ma questi tre corpi non possono combinarsi nelle 

 proporzioni nelle quali si trovano. Di fatti si sa che il solo metodo 

 possibile per ottenere direttamente il carbonato d' ammoniaca neutro 

 consiste nel fare arrivare nello stesso tempo in un vaso bene asciutto 

 il gas ammoniaco e l'acido carbonico allo stato di secchezza completa, 

 e che la presenza dell'acqua determinerebbe inevitabilmente la forma- 

 zione del sesquicarbonato d' ammoniaca, e la separazione d' una parte 

 <lel gas alcalino ; e questo è precisamente ciò die segue nell'operazione 

 indicata , nella quale si trovano riuniti contemporaneamente i tre cor- 

 pi , ammoniaca , acido carbonico , e acqua. 



Si può dunque concludere che nella formazione del carbonato 

 d' ammoniaca per la doppia scomposizione del carbonato di calce e del 

 sale ammoniaco , se il prodotto è con eccesso d' acido ^ non è perchè 

 si separi una parte di calce, ma perchè si separa al contrario una por- 

 zione d'ammoniaca , e che questo modo di scomposizione è determinato 

 dalla causa ancora sconosciuta che impedisce il gas ammoniaco e l'acido 

 carbonico di unirsi in un composto neutro quando s' incontrano in 

 presenza dell' acqua. (Journ. de phann. mai i83i , pag. 387). 



Era noto che 1' acido ossalico esposto all' azione del calore si vo- 

 latilizza in parte, e che il resto si scompone, risolvendosi in una me- 

 scolanza d' acido carbonico e d' un gas inliammabile che non era stato 

 bene esaminato. Per ben riconoscere la natura di questo, il sig. Gay- 

 Lussac ha messo dei cristalli purissimi di quest' acido in una storta di 

 vetro , che ha esposta ad un calore graduato. Alla temperatura di 78 

 gradi R. l'acido era in piena fusione , a 88 si è sprigionato col va- 

 pore d' acqua un fluido elastico , il volume del quale si è accresciuto 

 progressivamente , a misura che si elevava la temperatura dell' acido 

 per la perdita della sua acqua di cristallizzazione: da 96 a 104 lo spri- 

 gionamento del gas era estremamente rapido , ed ha continuato tinche 

 r acido ossalico sia stato completamente decomposto , ma con delle 

 variazioni di temperatura che non sono state esattamente determinate. 



L'acido ossalico essendo riguardato come uno dei più stabili fin gli 

 acidi Vegetabili^ non si sarebbe preveduto che si scomponesse cosi facii- 

 niente ad una mediocre temperatura, e sebbene si sapesse che l'acido solfo- 

 rico concentrato coU'aiuto d'un moderato calore lo scompone in volumi 



