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riiro, si scalda questo per mezzo dei carboni ardenti fino al punto che 

 cominci a fondersi; allora s'inclina legj^ermente il tubo in modo clic 

 il potassio possa discendere a traverso del cloruro , il quale si riduce 

 in magnesio metallico con sviluppo di luce. Trattando con acqua la 

 massa raffreddata, si trova in fondo al vaso una gran quantità di glo- 

 buli metallici che si possono facilmente raccogliere, che hanno un 

 color bianco simile a quello di^ll' argento , presentano la lucentezza 

 metallica, e sono durissimi, benché malleabili; l'acqua calda o fredda 

 non ha azione sopra di essi. Mescolati con del cloruro di potassio, e 

 scaldati in un crogiuolo si fondono in una sola massa , e la tempera- 

 tura necessaria a fonderli sembra esser poco diversa da quella a cui 

 si fonde Pargento. Il magnesio metallico può esser disciolto dall' aci- 

 do acetico allungato, egualmente che dagli acidi solforico e nitrico. 

 Queste dissoluzioni sono accompagnate da sprigionamento ili gas idro- 

 gene e da vapori solforosi o nitrosi. Non si trova in queste soluzioni 

 alcun altro ossido oltre la magnesia. Il magnesio scaldato nell'aria 

 atmosferica o nel gas ossigeno, brucia con una luce brillantissima, ed 

 il vaso nel quale si è fatta la combustione si trova ricoperto di ma- 

 gnesia; nel luogo ove era il metallo si trova un piccolo punto nero 

 che sembra provenire da un poco di silicio che non ha potuto esserne 

 {■eparato per l'ebollizione negli acidi. Facendo fondere insieme «lei 

 solfo e del magnesio non sembra che vi sia combinazione. La solu- 

 zione del metallo nell'acido solforico lascia depositare per evaporazione 

 dei cristalli di solfato di magnesia ( Bill. Univ. Avril. i83i , p. ^^2.). 



II sig. Sérullas occupandosi in varie ricerche intorno all' acido 

 pcrclorico , ha trovato che esso può servire come reagente per ricono- 

 scere e separare la potassa dalla soda. Il processo è fondato sopra que- 

 sta circostanza che il perclorato di potassa è molto meno solubile di 

 quello di soda, giacché 60 parti d'acqua a gradi la R. non disciol- 

 {',ono che una parte di sale di potassa , mentre quello di soda è deli- 

 «luescente, si discioglie in ogni proporzione nell'acqua, ed è disciolto 

 anche dall'alcool benché rettificatissimo e privo d'acqua. Basta dunque 

 versare nella dissoluzione dei due alcali dell' acido perclorico in modo 

 da saturar la potassa, e quindi aggiugnere dell'alcool rettificato, il 

 quale precipita tutto il sale di potassa , e ritiene la soda;, o allo stato 

 di soda caustica o allo stato di perclorato (lourn. de pharm. juin i83i, 

 pag. 337;. 



Si devono al sig. Sérullas le seguenti notizie intorno alla trasfor- 

 mazione del clorato di potassa in ossiclorato o perclorato delia base 

 stessa per mezzo dell' azione del calore, ed un nuovo processo per 

 ottenere 1' acido ossiclorico o perclorico. 



Scaldando in un crogiuolo il clorato di potassa , esso entra in fu- 

 sione , quindi in ebollizione , e comincia allora a sprigionarsi del gas 



