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lililire del più bello e più fine azzurro di cobalto. Ha anche incomin- 

 ciiito ad essere impiegato utilmente per dare il colore azzurro a di- 

 verse specie di tele , al quale ultimo uso è singolarmente adatto per 

 non essere alterabile dalle sostanze alcaline anche caustiche. ( Annui, 

 de Chim. et de Phys. Avril i83i^ pag. 43i ). 



Il sig. Bussy ha ottenuto il magnesio allo stato metallico , scom- 

 ponendo il cloruro di magnesio per mezzo del potassio. 



Dopo di lui il sig. Liebig si è occupato dello stesso oggetto ed 

 ha ottenuti li stessi risultamenti. Ecco il di lui processo più semplice 

 e più facile di quello del sig. Bussy , almeno quanto alla preparazione 

 del cloruro. Ridotto a secco per evaporazione un mescuglio a parti 

 eguali d' idroclorato di magnesia e di sale ammoniaco , si getta a pic- 

 cole porzioni in un crogiolo di platino infuocato , che si continua a 

 scaldare fintantoché tutto il sale ammoniaco sia evaporato , e che il 

 cloruro sia in fusione tranquilla. Esso forma una massa bianca , tra- 

 sparente , e che ha molta rassomiglianza col minerale chiamato mica. 

 S' introdacono in fondo ad un tubo di vetro perpendicolare dieci 

 o venti piccoli globetti di potassio della grossezza d' un pisello ; sopra 

 queàti si pone il cloruro di magnesio in pezzi , che si scaldano ( po- 

 nendo in mezzo ai carboni accesi la parte del tubo che li contiene ) 

 fino ad un principio di fusione , ed allora inclinando il tubo si fa 

 colare il potassio divenuto fluido a traverso del cloruro di magnesio. 

 Questo vien ridotto allo stato metallico con sprigionamento di luce. 

 In seguito si tratta con dell' acqua la massa raffreddata , e si riunisce 

 in fondo al vaso una quantità di piccoli globetti metallici d'un bianco 

 argentino, lucentissimi, e durissimi. Si possono lavorare a caldo come 

 il ferro, e si può limarli. Non si alterano nell' acqua , o sia fredda o 

 sia calda. Mescolati con del cloruro di potassio , e scaldati in un cro- 

 giuolo di terra , diversi globetti si sono riuniti , ad una temperatura 

 clie non è sembrata superiore a quella a cui si fonde 1' argento. Il 

 inagjiesio si discioglie a freddo nell' acido acetico allungato , con spri- 

 gionamento di gas idrogene , senza lasciare il minimo residuo. La dis- 

 soluzione non contiene , oltre la magnesia , verun ossido metallico 

 straniero. Coli' acido nitrico si sviluppa , ad una temperatura ordi- 

 naria , molto gas nitroso , e coli' acido solforico dell' acido solforoso. 

 Questo metallo scaldato all'aria o nel gas ossigene brucia col più vivo 

 splendore alla temperatura a cui si rammollisce il vetro nero da bot- 

 tiglie. La parte inferiore del vaso si trova coperta di magnesia , e nel 

 posto in cui era il metallo si osserva una macchia nera che al sig. 

 Liebig è sembrata del silicio , perchè non è disparsa per l'azione de- 

 gli acidi bollenti. Il magnesio non si unisce al solfo mediante la fu- 

 sione ; nel gas cloro s'infiamma. La sua dissoluzione nell' acido sol- 

 forico dà per evaporazione dei cristalli di solfato di magnesia puro. 

 (Ivi pag. 434, 437.) 



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