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Quest'acido è liquido , senza colore^ arrossi» facilmen- 

 te il tornesole , ed assomiglia in quasi tutte le sue pro- 

 prietà fissiche all' acido uiuico . 



Sottoposto all' azione del fuoco , non tarda a lasciare 

 sviluppare dell' ossigeno ; la sua decomposizione però non 

 è completa fino a tanto che si mantenga in ebullizione per 

 qualche tempo : ne siegue da ciò , che sarebbe difficile di 

 concentrarlo per mezzo del calore senz' alterarlo . Il solo 

 mezzo, che mi sia riuscito, consiste in porlo in una cap- 

 sula sotto il recipiente d'una machina pneumatica j in met- 

 tere sotto questo recipiente un" altra capsula piena di cal- 

 ce , e a f;ire il vuoto fino a io , o 12. centimetri cir- 

 ca . Io ho ottenuto così un acido talmente concentrato 

 che può dare colla distillazione undici volte il suo volume 

 di gas ossìgeno ; mentre prima ne dava un volume e mez- 

 zo al più . 



Es.so si unisce benissimo colla bnrite , colla potassa, col- 

 la soda, coir ammoniaca , e le neutralizza ; ma dubito che 

 non si giunga mai a far cristallizzare i sali , che ne risul- 

 tano . l'er poco che si riscaldino si decompongono , ed ab- 

 bandonano il loro ossigeno j i medesimi si decompon- 

 gono ancora , almeno tal" è il nitrato ossigenato di barite, 

 abbandonandoli ad un' evaporazione spoutanea : la decom- 

 posizione ha luogo nel momento della cristalizzazione . 

 Basta ancora per decomporli di situarli nel vuoto : del 

 resto essi hanno comune quest' ultima proprietà colle solu- 

 zioni di carbonati saturi , i quali , dal momento eh è fat- 

 to il vuoto , ad alcuni millimetri circa , entrano in una 

 viva ebullizione , e passano allo stato di carbonaii . I ni- 

 trati ossigenati , nella loro trasformazione in nitrati non 

 cambiano punto il loro stato di saturazione . 



Si vede dunque che combinandosi 1' acido nitrico os- 

 sigenato colle basi salificabili , invece di divenire più sta- 



