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di ferro , diviene bruno cupo . Queste sperienze non tendo- 

 no esse a provare che realmente esiste un ossido porporino 

 di oro ? 



5.° Quando si versa l'acido nitrico ossigenato sopra 

 l'ossido di argento , succede una vira effervescenza ; ella è 

 tutta dovuta all' ossigena, come ne' casi precedenti : una par- 

 te dell' ossido di argento si scioglie , 1' altra subito , si ri- 

 pristina , e si scioglie in appresso essa ancora , purché 1' aci- 

 do sia in sufficiente dose . Fatta la soluzione , se vi sì 

 aggiugne a poco a peco la potassa , si produce una nuova 

 afFervescenza , ed un precipitato di un violetto negro cu- 

 po : tale almeno è sempre il colore del primo deposito . 

 Questo deposito è insolubile nell' ammoniaca , ed è secon- 

 do tutte le apparenze un protossido di argento simile a 

 quello che un Chimico Inglese ha osservato esaminando i 

 prodotti dell' ammoniaca sopra 1' ossido di argento , 



6.* Gli acidi solforico , e fosforico ossigenati riducono 

 parzialmente ancora l'ossido di argento , dando luogo ad una 

 viva effervescenza . 



7.° Ho già parlato dell'azione dell' ossido di argento so- 

 pra 1' acido idroclorico ossigenato , e ho detto che questi 

 due corpi per la loro reazione producevano dell'acqua , uno 

 sviluppo di gaz ossigene , e del cloruro di argento : ma 

 questo cloruro è violetto . Ora il cloruro violetto , in qual- 

 sivoglia modo sia prodotto, lascia sempre un residuo me- 

 tallico quando si tratta coli' ammoniaca ; fenomeno che il 

 Sig. Gay-lussac ha osservato nel cloruro bianco , divenuto 

 violetto per 1' azione della luce . Ne viene quindi che trat- 

 tando 1' acido idroclorico ossigenato con l'ossido di argento , 

 una piccola porzione di ossigene che si sviluppa proviene 

 dall' ossido stesso . In conseguenza per determinare la quan- 

 tità di ossigene dell' acido idroclorico ossigenato per mezzo 

 dell' ossido di argento , secondo il metodo precedentemente 



