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rico, e le due basi soda e ni?jgnesla . Fu già av- 

 vertito di sopra , che la magnesia in questa solu- 

 zione non poteva trovarsi riunita coli' acido muria- 

 tico, perchè questa combinazione essendo delique- 

 scente , se ave?»' esistilo sarebbe stata disciolta 

 nell' alcool, la di cui azione si fa precedere a quella 

 cìeir acqua nel metodo di Bergrnan da noi adotta- 

 to. Ciò posto, tutto r acido muriatico o idroclo- 

 rico indicato dal cloruro di argento, si deve sup- 

 porre combinato con la soda. Ora , secondo le ta- 

 vole di Thorasom,38 di cloruro di argento conten- 

 gono tanto di cloro da equivalere a 7 di acido 

 idro-clorico, o muriatico, e queste equivalgono a 16 

 di muriato di soda con la sua acqua di cristalliz- 

 zazione. Per determinare dipoi le combinazioni dell' 

 acido solforico con la magnesia e con la soda , bi- 

 sognava conoscere prima la quantità assoluta di aci- 

 do solforico, e quella di una delle due basi satu- 

 rate da questo acido nella soluzione di cui parlia- 

 mo : ciò che appunto fu fatto, come si è di so- 

 pra esposto , precipitando tutto l'acido solforico con 

 il muriato di barite , e la magnesia con il bicar- 

 bonato di potassa a caldo . Il precipitato ottenuto 

 col muriato di barite pesava 26 grani , locchè de- 

 nota 8 , ^5 grani di acido solforico . Quello otte- 

 nuto col bicarbonato di potassa ugualiava grani 2 , 

 .5o , Ora 2 , 5o di magnesia saturano 4 ■» ^5 di aci- 

 do solforico reale , cui aggiungendo 8, 2 5 di acqua , 

 che ritiene il solfato di magnesia non anidro , si 

 avranno i5 grani o parti di solfato di magnesia . 

 Rimangono 4 1 ^^ f^i acido solforico , capaci di 

 saturare circa 3, 5o di soda , ed otto parti di 

 solfato di soda anidro potendo prendere undici 

 parti di acqua di cristallizzazione , si avranno 19 

 parti di solfato di soda . Ora i6-f« i5 + i9 = 5o 



