Storia dell'oro * iy(^ 



come r ossido di stagno e quello di antimonio 

 formano stannati ed antimoniati di potassa . In- 

 fatti r opposizione , che presenta V ossido d' oro 

 ad unirsi agli acidi, non dimostra forse che tende 

 piuttoso a fare le funzioni di acido con Je basi 

 salificabili ? Ammettendo quest' ipotesi , che sem- 

 bra appoggiata a tanti latti da poterla considerare 

 come una verità dimostrata, ed ammettendo anco- 

 ra che ì oro nella sua soluzione nelf acqua regia 

 si trovi allo stato di cloruro , tutte le anomalie 

 operate finora realmente a questo metallo si spie- 

 gano con gran facilità, e rientrano nella teoria ge- 

 nerale . Così si spiega perchè l'addozione degli ai- 

 cali nelle soluzioni d' oro non precipita immedia- 

 tamente questo metallo allo stato di ossido , co- 

 me accade in quelle soluzioni saline , nelle quali 

 il metallo si trova allo stato di ossido . Ma nel- 

 la soluzione d' oro nel cloro , questo metallo non 

 è ossidato : bisogna dunque che 1' ossido si formi 

 per la presenza della base salificabile: così, nel ca- 

 so della potassa, l'ossigeno della medesima si por- 

 ta sull'oro, mentre il cloro si unisce al potassio. 

 Allor quando si versa poca potassa , una parte del 

 cloruro deve restare indecomposta, ma quando fal- 

 cali è in maggior quantità, tutto il cloruro d' oro 

 è decomposto, e feccesso di potassa si unisce all' 

 ossido d oro , che discioglie , meno una piccola 

 quantità , la quale perdendo V acqua con cui era 

 combinata , acquista una certa coesione , e si sot- 

 trae così ali azione dissolvente della potassa. La 

 soluzione scolorata consiste dunque in un miscu- 

 glio di aurato di potassa , e di cloruro di potas- 

 sio. Da ciò si concepisce la ragione , per cui la 

 medesima è decomposta, e diventa colorata versan- 

 dovi gli acidi : poiché al momento in cui un a-» 



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