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lisponde più alla pressione, ma è mollo maggiore. 

 Compresso ad un sesto del suo volume dalla solila 

 pressione alroosferica il gas ammoniacale, e compresso 

 ad ^36 i' S^s acido carbonico cessano di seguire la 

 legge di Mariolte. Souoposti a queste pressioni una 

 parte di questi gas perde la forma aerea , prendono 

 r apparenza di fluidi riducibili in goccie , che nel 

 momento in cui diminuisce la pressione si gassificano 

 di nuovo. 



Gli apparati di cui si servono i Chimici per ridurre 

 i gas in istato fluido sono meravigliosi per la loro 

 semplicità: un alto grado di freddo artificiale ed un 

 semplice tubo di vetro piegato a gomito gli tengono 

 luogo delle più potenti macchine di compressione. Ris- 

 caldato in un tubo di vetro aperto il cianuro di mer- 

 curio si scompone in gas cianico , e mercurio metallico-, 

 in tubo chiuso ermeticamente alle due estremità la de- 

 composizione col calore succede come prima j ma il 

 gas cianico non può sfuggire , e si trova rinchiuso in 

 uno spazio che è parecchie centinaja di volle più pic- 

 colo dello spazio , che occuperebbe col tubo aperto 

 sotto la ordinaria pressione dell'aria. La naturale con- 

 seguenza ne è, che la massima parte del gas ad un 

 leggiero ralTreddamento prende lo stato fluido nella 

 parte non riscaldata. Se versiamo in un vaso aperto 

 calce carbonata, ed acido solforico, vedesi sfuggire il 

 gas con effervescenza: questa decomposizione operata 

 in un recipiente di ferro chiuso, e sulTicientemente 

 forte , ci dà delle libbre d' acido carbonico liquido. 

 Sotto la pressione di 36 atmosfere 1' acido carbonico 



