Die Fermente und ihre Rolle im Organismus. 361 



Moleküle. Ein Beispiel für den monomolekularen Zerfall bietet die Zersetzung von 

 ArsenwasserstofiF in Arsen und Wasserstoif nach der Gleichung 



A8H3=A8 4-3H. 



Als Typus einer bimolekularen Umwandlung können wir die Bildung eines Esters aus 

 seinen Komponenten, Säure und Alkohol aufstellen: 



CHj COOH + a H5 OH = CH3 COOG, H, + 11^ . 



Die beiden Molekülgattungen werden in diesem Falle durch das Molekül der Essigsäure 

 und jenes des Alkohols vertreten. 



Nun gehören weitaus die meisten Fermentreaktionen in die Kategorie der mono- 

 molekularen Reaktionen. Denn obgleich viele unter ihnen hydrolytisch, d. h. unter 

 Wasseraufnahme verlaufen, z. B. die Rohrzuckerinversion: 



Ci,H,,0,i + H,0 = 2CsH,,03, 



so dürfen dieselben dennoch als mouomolekulare Reaktionen in Rechnung gezogen 

 werden, da die Konzentrationsänderungen des Wassermoleküls, bei einer in stark ver- 

 dünnter wässeriger Lösung verlaufenden Reaktion, außer Betracht kommen. 



Das Zeitgesetz einer bi- (bzw. poly-)molekularen Reaktion unterscheidet sich nun 

 wesentlich von jenem einer monomolekularen Reaktion. Die Geschwindigkeitskurven he- 

 sitzeu total verschiedene Bilder. 



Sollen nun die Permente zu den Katalysatoren gezählt werden, so müssen 

 sie den gleichen Ansprüchen Rechnung tragen, wie die letzteren, d. h. sie dürfen 

 in der betreffenden Reaktion, bei welcher sie beteiligt sind, nicht als „Molekül- 

 gattung" in kinetischem und stöchiometrischem Sinne auftreten, sondern einzig 

 und allein als beschleunigende Agenzien. Nehmen wir den Fall der Zersetzung 

 vom Wasserstoffsuperoxyd nach der Gleichung 



Ha O2 == Hj + 0. 



Wir wissen, daß diese Reaktion durch Platin als Katalysator ganz enorm be- 

 schleunigt wird. Messen wir nun die Reaktionskonstante k, so stellt es sich heraus, 

 daß das Zeitgesetz das einer rein monomolekularen Reaktion ist, daß das Platin dem- 

 nach den Charakter eines echten Katalysators trägt. Lassen wir nun dieselbe Reak- 

 tion unter der Einwirkung von dem in der Natur reichlich vorkommenden Ferment 

 Katalase verlaufen, so finden wir die gleichen Verhältnisse als beim Platin. Die 

 Katalase unterscheidet sich also in dieser Wirkung keineswegs vom „anorganischen 

 Ferment'' (B redig) Platin. Ein gleiches Ergebnis stellt sich heraus, wenn wir die 

 Rohrzuckerinversion, hervorgerufen einerseits durch verdünnte Säuren als Kata- 

 lysatoren und andererseits durch das Ferment Invertin, vergleichend verfolgen. 

 Aber neben diesen Fällen, die sich den Gesetzen der Kinetik so musterhaft 

 anpassen, können wir eine Fülle von Fermentreaktionen aufzählen, die sich der 

 Theorie durchaus nicht fügen wollen. Eine genaue Untersuchung einzelner Fälle 

 ergab jedoch mit Sicherheit, daß diese Ausnahmen nicht etwa auf die anders- 

 artige Wirkungsweise des betreffenden Fermentes, sondern vielmehr auf be- 

 stimmte störende Nebeneinflüsse zurückzuführen sind. Diese letzteren können 

 bei der subtilen Beschaffenheit der Fermente mannigfacher Art sein. So ist es 

 eine häufige Erscheinung, daß die Fermente während der Reaktion auf irgend- 

 eine Art verbraucht werden. Sie können durch das Substrat selbst oder 

 durch die Reaktionsprodukte gebunden und somit unwirksam gemacht werden. 

 Ferner müssen nicht immer die Fermente selbst auf diesem Wege eine Inakti- 

 vierung erfahren; es genügt ja, wenn ihre Aktivatoren ein gleiches Schicksal er- 

 leiden. Oft werden die Reaktionen durch die Reaktionsprodukte gehemmt, eine 

 Erscheinung, auf die Abderhalden bei der Hydrolyse der Polypeptide aufmerk- 

 sam wurde. Hier üben die als Reaktionsprodukte entstehenden Aminosäuren 

 einen hemmenden Einfluß auf den weiteren Verlauf der Reaktion aus. 



