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Lo «lesso acido poi si è disciolto nelF acido sol- 

 forico, e nitrico a freddo senza mostrare di decomporsi. 



Non avendo piìi a mia disposizione altre quan- 

 tità di quest' acido , pensai che l'avrei potuto rinve- 

 nire sia neir acqua stillala di lauro ceraso , sia nell' 

 olio della stessa pianta. 



Presi perciò ad esaminare l'acqua coobata. Essa 

 eambia in rosso la carta tinta di tornasole : ver- 

 sando nella medesima del persolfato di ferro in so- 

 luzione non si produce verun precipitato. Se però si 

 satura l'acido colla potassa, e quindi vi si versi sopra 

 del solfato di ferro in soluzione , s'avrà immantinen- 

 te un cambiamento del liquido in blu chiaro, che 

 al contatto dell' aria passa in blu cupo. Lasciato det- 

 to liquido alcuni giorni in riposo, ha separato al fon- 

 do del vaso un precipitato di vero bliì di prussia. 



Il liquido non pertanto cambiò di colore ; ho 

 versato sopra un poco di potassa , esso dopo breve 

 tempo divenne giallo , e si precipitò del perossido 

 di ferro ; ho filtrato il liquido, e l'ho fatto svapora- 

 re, ed ottenni dei cristalli d'idroferrocianato di potassa. 



Ora noi sappiamo che l'acido idroferrocianico e 

 quello che produce il blu di prussia versato nelle 

 soluzioni saline di perossido di ferro , e non l'acido 

 idrocianico ; ma ncll' acqua di lauro ceraso esistendo- 

 vi quest' ultimo e non il primo ; come esso si sarà 

 formato nell' acqua coobata ? La prego di darmi su 

 di ciò il di lei savio parere. Che se avessi da ma- 

 nifestare il mio giudizio, opinerei che non essendosi 

 prodotto del blu di prussia nel primo caso quando 

 Fiacqua coobata era acida, ciò ha dipeso che l'acido 

 libero esistente nell'acqua ha impedito la decomposi- 

 zione del persolfato di ferro ; nia trovandosi nel se- 

 condo caso combinato colla potassa , l'acido solforico 

 del persolfato ha lasciata una porzione del perossido 



