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moniacd , ialto bollire coir ossido nero di ferro som- 

 tuinislrò coir idroferrocianato di potassa un preci-r 

 pitato verde che passò in blu. La parvttk delia ma- 

 teria non aii ha permesso d'istituire altre prove , 

 ma io sono persuaso che questa sostanza acida sia 

 suscettibile di formare combinazioni con altri ossidi 

 metallici. 



11 liquido rimasto al polo negativo fu passato 

 al positivo , e nel braccio del tubo esposto al polo 

 negailvo fu introdotta dell'acqua stillata , separane 

 do i due liquidi con l'amianto , come nell'altra spe- 

 rit'aza. Dopo un'altra ora di azione si osservò che 

 l'acqua stillata non prese sensibilmente alcun co- 

 lore y ma cambiava fortemente in rosso la carta tin- 

 ta di curcuma. Questo liquido fu diviso in due por- 

 zioni , una fu saturata coU'acido solforico , e l'altra 

 coU'acido nitrico. Facendo evaporare l'una e l'altra, 

 ia prima ha somministrato del solfato di potassa , 

 la seconda li nitrato di potassa, il liquido restato 

 ai polo positivo continuava ad avere il color gial- 

 lo, ma meno intenso, ed evaporato, il residuo pre- 

 itefltava un sapore acido deciso. 



Allorché si fa evaporare fino a siccità la tin- 

 tura alcoolica di zairrano , il residuo che si ottiene 

 fu chiamato dal sig. Buillon-la-grange col nome di 

 policroite, per la varietà di colori che presenta que- 

 sta sostanza trattata con gli acidi solforico , e ni- 

 trico. Appena si versa infatti sopra di essa dell'aci- 

 do .solforico prende un bellissimo color blu , il qua- 

 le per-» ben presto passa al violaceo. Afìfondendovi 

 dell'acido nitrico concentrato prende all'istante un 

 color verde , che passa poi al giallo. Quaudo l'aci- 

 do nitrico è allungato, e vi concorre l'azione del 

 calore perde quasi il colore , e quindi lo riacqui- 

 &1-A aggiungendo VI i iiniuouiaca , o la potassa. La 



