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Quando il platino è messo in contatto con un aci- 

 do , il polo che tocca l'acido è negativo , il polo op- 

 posto è positivo , come ho ritrovato con l'elettrorae- 

 tro condensatore ; l'inverso ha luogo quando tocOa un 

 alcali , di modo che la circolazione dell' elettricità dal 

 metallo va all' alcali , e dall' acido al metallo. 



Il rodio , l'iridio e l'oro agiscono sopra gli ap- 

 parati composti di acido , e di alcali , con i quali 

 non hanno nessun' azione chimica , esattamente come 

 il platino ; la superficie del metallo immerso nella so-* 

 luzione di alcali essendo positiva , e quella del metal- 

 lo immersa nell' acido negativa. L'argento ed il pai- 

 ladio sviluppano maggior quantità d'eletti'icita , prin- 

 cipalmente quando si usa l'acido nitrico ; come anche 

 il carbone ed i metalli ossidabili producono il mede- 

 simo risultato , l'azione elettrica essendo generalmente 

 aumentata in proporzione della forza dell' attrazione chi- 

 mica , purché non vi siano circostanze modificatrici. 

 Neil' esperienze di questo genere l'acido nitro-muria- 

 tico è pili attivo del nitrico , e gli altri acidi secon- 

 do il presente ordine , nitrico , solforico , fosforico , 

 acidi vegetabili , solforoso , prussico , idrosolforico ; e 

 riguardo agli alcali la potassa , la soda , la barite , 

 l'ammoniaca , e cosi in seguito. 



Debbesi sempre intendere che in questi esperifùen- 

 ti furono costantemente adoperate forti e concentrate 

 soluzioni di acidi , e di alcali ; poiché nei casi , in cui 

 la quantità dell' acido e dell' alcali e piccola , e l'azio- 

 ne chimica dei metalli intensa , lia alcune volte luo- 

 go un' ordine inverso. Cosi lo zinco e lo s'agrio si os- 

 sidano immediatamente anche iu una deijole soluzione 

 di potassa , e cosi ossidati sono negativi per riguardo 

 ai medesimi metalli immersi in deboli soluzioni di aci- 

 do muriatico o solforico ; ma in questi apparati è fa- 

 cile di determinare le vere circostanze con il cambia- 



