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natura , 1' azione elettrica è comunemente debole; ma 

 la superficie metallica immersa nella soluzione alca- 

 lina più forte e maggiormente positiva, e nelle so- 

 luzioni acide il risultato usualmente dipende dalla 

 natura della soluzione ; se l' ossido è formato e de- 

 positato , l'acido più forte è negativo per riguardo 

 a quello più diluito. 



I cambiamenti chimici prodotti negli a])parati 

 di questo genere sono meglio osservati nei casi in 

 cui i metalli non sofiVono alcuna alterazione ; a ca- 

 gìon di esempio mettendo in azione il platino , l'a- 

 cido solforico allungato , ed ima soluzione di potas- 

 sa. In questo esperimento 1' idrogeno subito appa- 

 risce sopra il platino immerso nell'acido , ed una 

 piccolissima quantità di gas , che probabilmente è 

 ossigeno , comparisce sopra il platino immerso nel- 

 la soluzione alcalina. E che F acido tenda a cir- 

 colare verso la superficie negativa , e V alcali ver- 

 so la positiva è dimostrato dalla rapida neutralizza- 

 zione dei due liquidi , sebbene sicno separati dall'a- 

 mianto bagnato nell' acqua distillata. 



VI. 



Degli apparati 'voltaici fatti con due conduttori 

 dei pia perfetti ed un liquido. 



L'ordine con il quale i metalli sviluppano l'elet- 

 tricità per contatto , come ben si conosce , è in- 

 timamente connesso con la loro relativa ossidabili- 

 tà, il metallo più ossidabile essendo positivo rispet- 

 to a tutti gli altri che lo sieguono. Questa legge 

 estendesi parimenti alle basi degli alcali e delle ter- 

 re. Il potassio ed il sodio , come ho ritrovato met- 

 tendoli in contatto con io zinco in una soluzione al- 

 calina concentrata , sono evidentemente tanto positi- 



