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prendere lo stato liquido , come nell' acqua prodot- 

 to della seconda , e molto più che per rimanersene 

 allo stato aeriforme , come nel gas acido carboni- 

 co prodotto della terza. Finché si osserva la su- 

 perficie solo de' fenomeni , questa spiegaiione ci ap- 

 paga ; ma se per poco facciamo riflessione che gli 

 elementi gazosi ^ che copcorrono alla formazione dell* 

 acqua , perdono entrambi lo stato di gas , e huUel 

 di meno il calorico sviluppato è inferiore a quello 

 che risulta dalla combustione del fosforo, sostanza so- 

 lida, ella è questa una non lieve difficolta: e per iscio- 

 glierla in qualche modo si suppose , che il calorico 

 del gas ossigeno fosse di molto superiore a quello del 

 gas idrogeno, e che anzi il calorico che perder deb- 

 be quest' ultimo per passare dalla estrema sua legge- 

 rezza a quella di liquido fosse una quantità trascu- 

 rabile , giacche ne' calcoli fatti da Lavoisier sul ca- 

 lorico sprigionato nelle combustioni non è valutato 

 in alcun modo. 



Di più , osservato con più accuratezza il fenome- 

 no della combustione la più comune, cioè del car- 

 bone, abbiamo d<^vuto convincerci, che coi principj 

 di Lavoisier non si rende ragione di quel grande in- 

 nalzamento di temperatura , che è capace di mante- 

 nere il corpo in ignizione durante il chimico proces- 

 so. Berzelius , che fu tra' primi a rivolgere la sua 

 attenzione a questo fatto , e quindi De la Hire so- 

 stengono , che a tenore delle teorie antiflogistiche es- 

 ser dovrebbe nell' ossigenazi'^ne del carbonio produ- 

 zione di freddo piuttosto che di calore. Infatti essi 

 dicono , che non vi può essere sviluppo di calorico 

 per parte dell' ossigeno , perche esso non si conden- 

 sa , ma conserva precisamente il suo primiero volu- 

 me , allorché diviene gas acido carbonico ; e debbe 

 poi esservi assorbimento , e quindi produzione di fred- 



