Teouie dell-a combustione 13r) 



do per parte del carLouio, perchè si dilata^ e pren- 

 de lo stato gazoso. Ma se rardiinento ini si perdoni 

 di oppormi a chimici così ragguardevoli , a me sem- 

 bra che giuste sarebbero le loro deduzioni , se il car- 

 bonio prendesse lo stato aeriforme in uno spazio se- 

 parato da quello , che occupa l'ossigeno : ma sicco- 

 me le molecole del carbonio prendono lo stato ela- 

 stico immedesimandosi con quelle del gas senza au • 

 , mentarne il volume , quindi è, che avvi un conden- 

 samento di parti , poiché tanto acquista una niaffgia- 

 se densità quel corpo , che con una slessa rpassa pren- 

 de un volume minore , quanto quello , che in uno 

 stesso volume acquista una massa maggiore, come nel 

 caso nostro avviene dell' ossigeno , che sotto le stes- 

 se dimensioni accoglie tutta 'a massa del carbonio bru- 

 ciato. Quindi è che in vece di esservi assorbimento, 

 dee svilupparsi tutto il poco calorico assoluto , che 

 il carbone contiene allo stato solido , poiché tutto il 

 suo volume sparisce affatto ; e di più tutto quel po- 

 co calorico , che può emettere un gas per passare 

 dallo stato di densità come i, io3 , che e la densi- 

 tà, dell'ossigeno a quella di i, Siq, che (• la densi- 

 tà del gas acido carbonico. Sono però d'avviso an- 

 cor io , che ( essendo si tenue la condensazione del- 

 le molecole) col calorico emesso e dal solido e dal 

 gas condensato spiegar non si possa la grande ele- 

 vazione di temperatura , che producesi nella combu- 

 stione del carbone, se attribuire non vogliamo alle 

 menome cause i piiì imponenti effetti. Quindi per da- 

 re una qualche spiegazione a quel copioso sviluppo 

 di fuoco , si disse che il calorico specifico del gas aci- 

 do carbonico prodotto è inferiore a quello del gas 

 ossigeno e del carbone prima che fossero combina- 

 ti : onde resta sensibile e termometrico tutto quel ca- 

 lorico , che dal gas acido carbonico non può essere 

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