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re di un grado una egual massa d'acqua. Ciò s'inten- 

 derà facilmente riflettendo alla premessa definizione del 

 calorico specifico, ed alla unita convenuta per misu- 

 rarlo ; ricordando però dover essere la temperatura ia 

 queste ricerche sempre fra i limiti della congelazione 

 e della abollizione. 2° Potremo rilevare ancora che due 

 qualunque dei rapporti medesimi, p. e. o,o29 e 0,1 25, 

 indicano le quantità di calorico richieste dal mercurio 

 e dal ferro , per giungere dalla temperatura di 0° a 

 quella di i.°, sono tra loro come 29 : 125. 3." Sieno 

 e, e', e" , i calorici specifici dell' acqua , del mercu- 

 rio , e della calce viva , sarà 



e : e' => I : o,o29 

 e : e" = I : o,2i689 



donde 



e perciò 



e : e" -= 29oo : 2i689 



<9oo 

 ''' = 27689 ^" = °''^^4 0". 



Ma poiché e' e e' esprimono le quantità di calorico 

 necessarie per elevare di un grado l'unita di peso tan- 

 to di mercurio quanto di calce viva , siegue da que- 

 sta equazione, che il calorico sviluppato da una mas- 

 sa di mercurio nel raffreddarsi di un grado , eleve- 

 rebbe di o'',i34 una egual massa di calce viva. 



Il calorimetro a ghiaccio, che abbiamo veduto essere 

 molto acconcio alla determinazione delle capacità calo- 

 rifiche dei corpi, può egualmente servire per altre ri- 

 cerche. Ed in primo luogo mediante questo istromen- 



