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re nel caloiiraetro sino a o'. Sia p la quantità di 



ghiaccio fuso in questa sperienza, saia evidentemente 



p e (t' — t) —rp; onde e ~-^ " ... (11) ; 



P (^' - 



In quanto poi alla quantità e', si elevi la tempera- 

 tura del corpo a t'" + t"" + t"'% per cui esso rimar- 

 ra liquido , quindi si lasci nel calorimetro finché giun- 

 ga a o". Sia p"' la quantità di ghiaccio liquefatto : 

 in tal caso, sarà p" — p' la quantità di ghiaccio che 

 il corpo stesso avrà fuso nello stato liquido, raffred- 

 dandosi di t" gradi, onde sarà 



p' e" t"' = T {p" - p") onde e' = "^ ÌP"'~P") (10) 



p' t" 



Pertanto chiaramente apparisce, che mediante le (10), 

 (1 1), (12) conosceremo la quantità di calorico sviluppar 

 ta dal corpo, nel passare dallo stato liquido al solido. 

 Finalmente il calorimetro può servire ancora per 

 determinare se il valore di e, relativo ad una qua- 

 lunque sostanza, sia costante fra i limiti della scala 

 termometrica. Si prendano due pesi p^ p della mede- 

 sima sostanza, ed uno s'innalzi alla temperatura = i", 

 l'altro a quella = i"-^ quindi si pongano successiva- 

 mente nel calorimetro, nel quale dovranno rimanere fin- 

 che giungano alla temperatura = o". Supposto costan- 

 te il calorico specifico dalla sostanza in ambedue le 

 temperature , e supposti a, a i pesi del ghiaccio li- 

 quefatto nei rispettivi raffreddamenti , avremo nel pri- 

 mo e secondo caso 



