Istituzioni fisico-chimiche 273 



slgene. Soggiun<:^j inoltre , che dalla proporzione con 

 la quale il zolfo si unisce alle altre sostanze , dalla 

 forma di cristallizzazione di queste combinazioni , e 

 dalla capacita loro pel calorico risulta , che il nu- 

 mero degli atomi neh' ossigeno , cloro , jodo ecc , sta 

 a quello degli atomi nello zolfo come 1 : 3 ; e che 

 negli acidi solforoso , idrosolforico , e nel cloruro di 

 zolfo , quel rapporto è come 1:2. 



Noi cou Berzelius tenendo una mezzana via fra 

 quelle tracciate in proposito da Dumas e da Mitsclier- 

 licli , consideriamo i gas come composti di atomi so- 

 lidi , che si respingono il più possibile a cagione del 

 calorico , il quale aumentando , aumenta quella re- 

 pulsione. Riteniamo quindi che sotto le medesime cir- 

 costanze i gas semplici contengano un egual numero 

 di atomi ad eguali distanze nel medesimo volume ; ma 

 non riconosciamo con Dumas la necessita che altret- 

 tanto si verifichi fra i gas composti , e fra questi ed 

 i gas semplici. Secondo questo principio sempre il nu- 

 mero degli atomi composti sarà inferiore al total nu- 

 mero degli atomi elementari , per la combinazione de' 

 quali si è formato il gas composto. Cosi nel vapore 

 acquoso vi sark il terzo del numero totale degli ato- 

 mi d'idrogene e di ossigene , e ciascun atomo di que- 

 sto vapore sarà composto di uno di ossigene e due 

 d'idrogeno. Perciò a circostanze medesime , gli atomi 

 dell' acqua in vapore saranno più distanti fra loro , 

 od in minor numero degli atomi d'idrogene , ovvero di 

 ossigene. Per questa dottrina si deve concludere , 

 che il vapore acquoso , l'ammoniaca , il gas idrogene 

 carbonato ( carburo diidrico ) ed altri simili compo- 

 sti contengono a pari condizioni un diverso numero 

 di atomi , e che nelle combinazioni chimiche la di- 

 visione degli atomi elementari non è punto araissihìle, 

 contro l'ipotesi di Duuus* 



