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peso atomico de' corpi medesimi; almeno por quelli 

 che sono allo stato sollevo. Di questo metodo non po- 

 teva parlare in questo libro il nostro A., non aven- 

 do ancora trattato del calorico : ne parla poi breve- 

 mente nel L. Ili § 23, 24. Avendo determinato i sopra- 

 detti fisici , col metodo del raffreddamento , il ca- 

 lorico specifico di molte sostanze , ancora indecom- 

 ponibili , specialmente metalliche, videro che molti- 

 plicando il péso dell' atomo pel suo calorico specifi- 

 co , sempre si otteneva lo stesso prodotto. Deriva da 

 ciò primieramente, che il calorico specifico degli ato- 

 mi de' corpi ora nominati è in ragione inversa de' 

 loro pesi atomici , ed anche del numero delle mole- 

 cule chimiche di cui quegli atomi risultano. Seconda- 

 riamente, che ognuno di questi prodotti esprimendo la 

 capacita pel calorico di quell' atomo, al quale il pro- 

 dotto stesso appartiene , gli atomi de' nominati cor- 

 pi avranno la stessa capacita pel calorico , ovvero 

 avranno lo stesso calorico latente ; e che questo 

 nei corpi stessi sarà eguale , purché lo sia il nu- 

 mero de' loro atomi. Se poi que' corpi avranno peso 

 eguale , la capacita loro pel calorico sarà direttamente 

 proporzionale al numero degli atomi che racchiudono. 

 Dalla citata eguaglianza di prodotti potremo , co- 

 gnito il peso atomico di una qualunque sostanza, co- 

 noscere agevolmente quello delle altre. Il peso ato- 

 mico dello zolfo essendo stato determinato con la mag- 

 gior certezza , merita tutta la confidenza , e perciò si 

 deve in questa ricerca prendere per dato. Questo me- 

 todo e per verità semplice ed uniforme, ma i casi 

 anomali che in esso incontransi ne limitano molto l'ap- 

 plicazione. L'arsenico e l'antimonio p. e. sottraggonsi 

 ad esso , l'argento ed il tellurio danno un prodot- 

 to doppio di quello si sarebbe tlovuto ottenere se- 

 condo tutte le probabilità ; il cobalto poi ne por- 



