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fuimare l'elemenlar combinazione del composto, nella 

 qaale il volume e l'atomo si debbono confondere. Quin- 

 di è che se il rapporto definito dei voinmi di due ele- 

 menti , che sotto forma di gas si combinano , ri- 

 dotto alla pili semplice espressione , sia rappresenta- 

 to con m : n ^ sarà m il numero degli atomi di un 

 elemento , ed n quello degli atomi dell' altro , dal 

 quali risulta l'atomo del composto. 



Questo metodo è forse il solo che offre i suoi 

 risultaraenti esenti da ogni dubbio : e quante volle 

 possa praticarsi , dovrà essere preferito. Disgraziata- 

 mente però i suoi confini sono troppo angusti , poi- 

 ché non si estendono oltre quei corpi che possono 

 raccogliersi e misurare isolati allo stato di gas, e que- 

 sti sono ben pochi , come l'idrogene , l'ossigene , il 

 nitrogene , e il cloro. Il volume degli altri elementi 

 gasosi può essere misurato in una maniera indiretta, 

 come p. e. quello del carbonio , e di molti altri cor- 

 pi , valendosi cioè di qualche ipotesi , del rapporto 

 definito fra i pesi di quella tal sostanza elemenfare 

 e dell' ossigene con essa combinato , non che del vo- 

 lume cognito di questo ; il quale poi serve di para- 

 gone alla misura degli altri voinmi. 



Quante volte poi il rapporto definito degli ato- 

 mi di un composto sia dato in pesi , allora per co- 

 noscere il numero degli atomi semplici della demen- 

 tar combinazione , dovremo valerci eziandio del peso 

 degli atomi elementari. Noi tralasciamo di esporre il 

 ragionamento che in questo caso conduce al termrne 

 delle ricerche in proposito , giacche il calcolo teo- 

 retico e pratico, che Io accompagna , non gli per- 

 mette trovar luogo in questo articolo , già soverchia- 

 mente protratto ; ed in vece passeremo a dare qual- 

 che brevissimo cenno della soluzione del terzo no- 

 stro problema. 



