68 S e I s n z fi 



licolare ila ini nominato ciaaico , che risulterebbe dalla 

 combinazione di un volume di ossigeno con due di 

 cianogeno , secondo le analisi che ne sono state fatte. 

 Ma quest' ultimo acido non si è mai potuto ottenere 

 isolato decomponendo i cianati , e non è che scal- 

 dando in un vaso distillatorio l'acido cianurico , che 

 Woehler e giunto ad ottenere l'acido ciaaico puro : 

 nulladimeno si è detto il cianogeno comportarsi in tai 

 casi come i corpi alogeni, i quali agendo sopra un* 

 ossibase formano un sale aloide ed un ossisale. Ma 

 la facilita colla quale l'acido cianico si decompone 

 per la presenza dell' acqua , decomposizione che su- 

 bisce anche se combinato colla potassa , fa che non 

 possa ammettersene in generale la formazione allor- 

 ché il cianogeno agisce su di una soluzione alcali- 

 na. Non sarebbe poi agevol cosa riraraaginarne la for- 

 mazione , perchè pare non potersi dubitare che de- 

 componendosi l'acqua , il di lei ossigeno si porti sul 

 carbonio e formi dell'acido carbonico, e che forma- 

 tosi un atomo di questo , si vengano a render libe- 

 ri un atomo di nitrogeno e quattro d'idrogeno , tre 

 atomi d'idrogeno si portino sull' atomo di nitrogeno per 

 formare dell' ammoniaca , ed il quarto uniscasi con 

 un atomo di cianogeno indecomposto e formi dell' idro' 

 cianico , e quindi ne venga non esser facile il con- 

 cepire come dell' ossigeno possa portarsi su del cia- 

 nogeno. Vedrem poi che possa pensarsi del cianato di 

 barite , che si ottiene facendo attraversare questa ba- 

 se stemperata noli' acqua dal cianogeno. Ma alcuno ne 

 richiederà, qual sia la causa della colorazione del li- 

 quido , e del deposito bruno che si attiene ? Noi cre- 

 diamo che la decomposizione del cianogeno nell' acqua 

 si abbia a distinguere in due tempi : al primo è da 

 portarsi la formazione dell' acido carbonico , dell' idro- 

 cianico e dell' ammoniaca , la quale si combina con 



