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si raffreddino tranquillamente e con lentezza , la tem- 

 peratura dei medesimi talvolta si abassera qualche gra- 

 do sotto quella corrispondente alla congelazione loro, 

 senza che i medesimi divengano solidi. E' frequente 

 che l'acqua non geli a 0° , ovvero a — 3 ' ; e preser- 

 vandola dall' agitazione dell' aria con dell' olio , si è 

 conservata liquida, secondo De Lue, a — 10°, e secon- 

 do Gay-Lussac, a — 4 2.° G. Osserva pure l'autore che 

 il volume di vari liquidi , come l'acqua , il ferro , il 

 bismuto, e l'antimonio fusi, aumenta nell'atto della 

 congelazione loro ; quello di altri , come il mercurio, 

 l'olio, lo zolfo, l'acido solforico, l'acido antico, dimi- 

 nuisce nell' atto medesimo. Pare che nelle acque agi- 

 tate non difficilmente la temperatura divenga uniforme 

 nei vari strati delle medesime. A pari temperatura più 

 agevolmente si aggela quella che è in contatto dei corpi 

 solidi, appunto come avviene nelle altre cristallizzazioni. 

 Mentre l'acqua si aggela diminuisce per evaporinone 

 più che non fa quando è fluida alla stessa temperatura , 

 e tanto più quanto è più rapida la congelazione me- 

 desima; perchè il calorico, ceduto all' acqua dal ghiac- 

 cio che formasi da essa , la fa passare allo stato di 

 vapore» 



L'evaporazione , prosieguo l'autore , consiste nel 

 passaggio delle molecule di una massa liquida allo stato 

 aereo o elastico , quando la forza del calorico vince 

 pienamente quella dell' attrazione moleculare. Osser- 

 veremo noi che , onde succeda la evaporazione , de- 

 ve la forza del calorico vincere nel tempo slesso 

 la pressione del mezzo in cui si opera , e la gra- 

 vita delle molecule ; perciò si potrebbe anche di- 

 re che l' evaporazione succede quando la forza dei 

 calorico vincndo nel tempo stesso l'attrazione mo- 

 leculare , la pressione del mezzo ambiente , e la 

 gravita , fa passare le molecule di una massa liqui- 





