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O grupo do fórmulas quo esse sábio utilizou para a resolução 

 dôsse problema especial foi o seguiute : 



«1- 



(»?(, -]- 7»! -\- n-i) n-. 



A', 



Pi = P,> 



"i» 4~ "i "h "? 



A primeira fórmula mostra que o número analítico de molécula- 

 -gramas Ki da toluena em solueuo ó igual k soma do número wi de 

 moléculagrainas de toluena monomolecular com o dobro do nú- 

 mero ni do molécula-graiuas do toluena bimoleeular. Tais relações 

 entre números de moléculas analíticas e números de molóculas ver- 

 dadeiras são naturalmente aplicadas pela nova termodinâmica em 

 grande extensilo. 



A segunda fórmula dá conta do equilíbrio que se estabelece na 

 soluçilo entre as moléculas simples e duplas da toluena. O novo 

 método termodinâmico emprega igualmente em larga escala expres- 

 sões matemáticas análogas. 



A terceira fórmula, finalmente, reproduz a lei de Dolezalek, 

 com relação à pj-essão parcial do vapor da benziua na fase gasosa. 

 Segundo essa lei, que, como vimos, é somente válida para sistemas 

 ideais, a pressão parcial dum componente verdadeiro ó igual ao 

 produto da press3,o de vapor desse componente, no estado puro, 

 pela sua concentração molecular na solução. 



Gru[)os de fórmulas, perfeitauiente equivalentes ao de Schulze, 

 com o auxílio exclusivo dos quais poderíamos também determinar 

 a constituição molecular do nosso sistema, são todos aqueles auc 

 obtemos substituindo a terceira fórmula de Schulze por uma das 

 seguintes : 



V^^ n{ Vi-\- ni Vi -\- li,, vi , 



Q- {n'-2 — v-2) r, , 



W(. 



i>b -\-ny-{- V., 



»t (7/. -Tl 



R 2» r 



Representam aqui: ii\, m, Ui, os números de moléculagramas 

 de toluena monoiuolecular, de toluena bimoleeular e de benzina, 

 que, como é sabido, ó uma substância normal; ]'\ ?:i, ra, v o vo- 

 lume total da solução o os volumes moleculares das três espécies 

 de moléculas que ela contém; Q o calor de mistura observado na 



