MATEMÁTICAS, FÍSICAS E NATUEAIS 43 



adição de Xt moléculas analíticas de tolnena a Wt moléculas de ben- 

 zina, Vt o calor de reacção que acompanha a transformação duma 

 molécula-grama de toluoua himolocular om duas molécula-gramas 

 de tohieua monomolecular, n'-2 o número de molécula-gramas bimo- 

 lecularos contidas em .Vt molécula-gi*amas analíticas de toluena 

 pura, pi a pressão parcial de vapor da toluena monomolecular na 

 fase gasosa, Pi a pressão de vapor que uma toluena líquida, com- 

 posta exclusivamente de moléculas simples, exerceria à tempera- 

 tura da mistuia, e a base dos logaritmos naturais, lOo o calor de 

 fusão, e T/, a temperatura de congelação da benzina pura. 



Todas as fórmulas acima enunciadas obtivemo-las nós por ma- 

 neira perfeitamente exacta na sério de trabalhos nossos, já várias 

 vezes citada. 



Os quatro métodos novos, resultantes da substituição indicada, 

 oferecem, em parte, menos dificuldades de carácter experimental 

 do que o de Schulze, e devem oonsiderar-si^ por isso, em princípio, 

 preferíveis a este. 



Se as medições do calor específico e dos coeficientes de com- 

 pressão e dilatação térmica fossem mais rigorosas do que o são na 

 actualidade, poderíamos juntar àqueles métodos mais três. 



Além disso, ainda podemos obter doutro modo um certo nú- 

 mero de novos métodos : combinando a primeira e terceira fórmula 

 de Schulze com uma das minhas, ou sòmento a ])riraeira com duas 

 deslás. 



Não nos faltam, pois, processos para determinar a composição 

 duma dada substância. Utilizando vários de entre eles e verificando, 

 dentro dos limites dos erros experimentais, plena conformidade dos 

 resultados, podemos afirmar que ficámos conhecendo a constituição 

 exacta do sistema. 



Não se limitam só a isto as vantagens dos novos pontos de 

 vista. As relações que acima dêmos permitem-nos efectivamente 

 resolver ainda um certo número de problemas até hoje inacessíveis 

 à físico-química. Assim, conseguimos determinar os valores exactos 

 do calor de reacção /<, dos volumes moleculares vi e 1:2, da pres- 

 são de vapor P| e também dos calores moleculares e dos coeficien- 

 tes de compressão e dilatação de cada espécie de moléculas que 

 compõem o sistema, se utilizarmos as expressões rc^lativas ao cabtr 

 específico estabelecidas na nossa termodinâmica das misturas, e as 

 relativas à compressibilidade e à dilatação das misturas, de fácil 

 dedução teórica. 



A termodinâmica da constituição verdadeira forneco-nos, por- 

 tanto, não só iim conhecimento amplo e seguro da consfituh^ão mole- 

 cular dum sistema, mas também, o que é de importância fundamen- 

 tal, um conhecimento exacto e minucioso das propriedades individuais 

 de todas as espécies de moléculas que o constituem. 



O exemplo que acabamos de examinar representa, como vimos, 

 um sistema físico-químico ideal. Dificuldades maiores levanta o es- 

 tudo das misturas não ideais, e isto devido ao facto de que as fór- 



